2022-2023学年浙江省杭州地区（含周边）重点中学高二（下）期中化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．下列盐类能抑制水的电离的是（　　）

  A．NaCl

  B．NaHCO3

  C．NaOH

  D．NaHSO4
  组卷：58引用：1难度：0.7

  解析

• 2．氮的氧化物众多，下列说法不正确的是（　　）

  A．N元素价层电子排布式为：2s22p3

  B．NO是一种无色的气体，有舒张软化血管的作用

  C．2NO2⇌N2O4是吸热反应

  D．N2O5是硝酸的酸酐，溶于水后显酸性
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列化学用语正确的是（　　）

  A．羟基的电子式：

  B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++ SO 2 - 3

  C．联氨N2H4的结构式为：

  D．TNT的结构简式：
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析

• 4．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用，下列叙述正确的是（　　）

  A．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用主要材料为晶体硅

  B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

  C．自来水厂常用明矾、O3、ClO2等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒

  D．用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料
  组卷：17引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A． 14 7 N2与 15 7 N2互为同位素

  B．异丁烷和2-甲基丙烷互为同分异构体

  C．乙醇和二甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别

  D．的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）
  组卷：35引用：1难度：0.8

  解析

• 6．关于反应Ⅰ：6NaOH+3S=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O和反应Ⅱ：6HNO₃+S=H₂SO₄+6NO₂+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

  A．Na2S和NO2均为还原产物

  B．反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1

  C．两反应中S都只发生了氧化反应

  D．两反应中消耗64gS时，转移电子数目相同
  组卷：33引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

  B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至呈中性：Ba2++OH-+ SO 2 - 4 +H+=BaSO4↓+H2O

  C．向Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O

  D．家用84漂白液（NaClO）的漂白原理：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+ CO 2 - 3
  组卷：29引用：1难度：0.5

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二、填空题（本大题共5小题，共52分）

• 20．柠檬酸C₆H₈O₇是一种三元有机酸，易溶于水，受热易分解，广泛存在于柠檬等桔类水果中，（NH₄）₃Fe（C₆H₅O₇）₂（柠檬酸铁铵）用于医学、食品业等，易溶于水（20℃时溶解度120），不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，可用作食品铁强化剂。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：
  
  （1）写出步骤Ⅰ的离子方程式为

   

  。
   （2）步骤ⅡFe（OH）₃洗涤的操作方法为

   

  。
   （3）步骤Ⅲ控制温度80℃的目的是

   

  。
   （4）请为上述制备流程选择更合理的操作或试剂：
  ①步骤Ⅰ中FeSO₄与H₂O₂的混合方式

   

  。
  a.FeSO₄溶液逐滴加入H₂O₂中
  b.H₂O₂逐滴加入FeSO₄溶液中
  ②步骤Ⅲ中的合理的操作

   

  。
  a.低温浓缩至有大量晶体析出，停止加热
  b.低温浓缩至表面有晶膜出现，停止加热，冷却结晶
  （5）为测定某补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7HO）中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案，取10片补血剂，加入一定量稀硫酸溶解后，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.00500mol•L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，重复实验平均消耗酸性KMnO₄溶液10.00mL。已知滴定过程反应的离子方程式为：

  M

  n

  O

  -

  4

  +5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，若实验无损耗，则每片补血剂Fe的含量为

   

  mg。
  组卷：18引用：2难度：0.5

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• 21．化学反应原理中的相关理论可用于指导实验及工业生产中的各项问题，请回答下列问题：
  （1）工业上，常采用以高钛渣（主要成分为TiO₂）为原料进行“加碳氯化”的方法生产TiCl₄，相应的化学方程式为：
  Ⅰ.TiO₂（s）+2Cl₂（g）⇌TiCl₄（g）+O₂（g）  ΔH₁=+181kJ•mol^-1   K₁=3.4×10^-29
  Ⅱ.2C（s）+O₂（g）⇌2CO（g）ΔH₂=-221kJ•mol^-1  K₂=1.2×10⁴⁸
  ①下列措施能提高Cl₂的平衡转化率的是

   

  。
  A.保持恒容通入惰性气体
  B.在反应器中增加C和TiO₂的含量
  C.提高反应温度
  D.增大容器体积以减小体系压强
  ②结合数据，说明氯化过程中加碳的理由

   

  。
  （2）T℃下H₂S可直接分解制取H₂，反应的原理如下：2H₂S（g）⇌2H₂（g）+S₂（g）。实际生产中往刚性容器中同时通入H₂S和水蒸气，水蒸气与反应体系的任何物质均不发生反应，测得容器总压（P_总压）和H₂S的转化率（a）随时间的变化关系如图1所示，计算反应在0-20min内的平均反应速率v（H₂）=

   

  kPa•min^-1；平衡时，平衡常数K_p=

   

  kPa（K_p为以分压表示的平衡常数）。
  
  （3）已知（CH₃）₃CBr+OH^-=（CH₃）₃COH+Br^-的反应历程分两步：
  ①（CH₃）₃CBr=（CH₃）₃C⁺+Br^-
  ②（CH₃）₃C⁺+OH^-=（CH₃）₃COH
  反应进程中的势能图如图2所示：如果增加（CH₃）₃CBr浓度，反应速率将

   

  （填：加快、不变或变慢），如果增加OH浓度反应速率

   

  （填：加快、不变或变慢），并结合反应势能图解释

   

  。
  组卷：78引用：3难度：0.5

  解析