2021-2022学年甘肃省陇南市徽县一中高二（上）月考化学试卷（11月份）

一、单选题（每题3分）

• 1．下列表达不正确的是（　　）

  A．任何化学反应都伴随着能量的变化

  B．化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因

  C．氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=571.6kJ•mol-1

  D．在化学反应中需要加热的反应不一定是吸热反应
  组卷：37引用：5难度：0.6

  解析

• 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1

  B．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a,2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b,则a＞b

  C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ

  D．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
  组卷：203引用：13难度：0.9

  解析

• 3．已知H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g）△H=-72KJ/mol 蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如表：
  

  	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
  1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ	436	200	a

  则表中a为（　　）

  A．404

  B．260

  C．230

  D．369
  组卷：13引用：3难度：0.9

  解析

• 4．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

  A．铝片与稀H2SO4反应

  B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

  C．灼热的炭与CO2反应

  D．甲烷在O2中的燃烧反应
  组卷：213引用：25难度：0.8

  解析

• 5．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列错误的是（　　）

  A．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=1	B．A→D，ΔH=-ΔH4
  C．ΔH1+ΔH2=-ΔH3-ΔH4	D．B→D，ΔH=ΔH2+ΔH3
  组卷：24引用：3难度：0.8

  解析

• 6．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.15 mol•L-1•min-1

  B．v（B）=0.01 mol•L-1•s-1

  C．v（C）=0.40 mol•L-1•min-1

  D．v（D）=0.45 mol•L-1•min-1
  组卷：93引用：27难度：0.9

  解析

• 7．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）

  A．体系的压强不再发生变化

  B．v正（CO）=v逆（H2O）

  C．生成nmolCO的同时生成nmolH2

  D．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键
  组卷：10引用：7难度：0.7

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二、填空题

• 20．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
  （1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）≒2NH₃（g） ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。平衡时H₂的转化率为

   

  %。
  （2）平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有

   

  。
  A.加了催化剂
  B.增大容器体积
  C.降低反应体系的温度
  D.加入一定量N₂
  （3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g） ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  请完成下列问题：
  ①试比较K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填“＜”“＞”或“=”）；
  ②400℃时，反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数为

   

  。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＜”“＞”或“=”）。
  ③下列可用于判断N₂（g）+3H₂（g）≒2NH₃（g）反应达到平衡状态的依据是

   

  。
  A.容器中气体压强不再变化
  B.容器中气体的密度不再变化
  C.容器中气体平均摩尔质量不再变化
  D.3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
  组卷：3引用：1难度：0.5

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三、实验题（每空2分，共12分）

• 21．某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
  ①移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
  ②用标准溶液润洗滴定管2～3次
  ③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
  ④取标准KOH溶液注入

   

  至0刻度以上2～3cm
  ⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
  ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
  （1）正确操作的顺序是（用序号填写）

   

  。
  （2）步骤④中的滴定管是：

   

  （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。
  （3）当步骤⑥待测液由

   

  色变为

   

  色，且半分钟内不变化即达到终点，KOH 溶液开始时读数及恰好反应时的读数见表。
  

  实验编号	待测盐酸溶液体积（ml）	滴定开始读数（ml）	滴定结束读数（ml）
  ①	25.00	0.00	19.95
  ②	25.00	1.10	18.30
  ③	25.00	0.20	20.25

  请计算待测的盐酸的物质的量浓度

   

  mol/l（小数点后面保留4位数字）。
  （4）由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是

   

  。
  A.滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数
  B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钾溶液进行滴定
  C.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液
  D.滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外
  组卷：14引用：6难度：0.6

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