2022年江苏省苏州市高考化学考前模拟试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
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1．工业可通过Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO制得高温陶瓷材料AlN。下列说法正确的是（ ）高温组卷：29引用：1难度：0.8 -
2．反应Cl2+Na2SO3+H2O═Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是（ ）
组卷：29引用：1难度：0.7 -
3．侯氏制碱法原理为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）
组卷：272引用：9难度：0.7 -
4．阅读下列材料，完成4～6题：SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ•mol-1。SO2、NOx也是大气主要污染物，NOx可与NH3混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO2可通过碱液吸收去除。
下列关于SO2、SO3、NH3、NH4+说法中正确的是（ ）组卷：11引用：0难度：0.60 -
5．阅读下列材料，完成4～6题：SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ•mol-1。SO2、NOx也是大气主要污染物，NOx可与NH3混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO2可通过碱液吸收去除。
在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）组卷：18引用：0难度：0.70
二、非选择题：共4题，共58分。
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17．氯化镍（NiCl2•6H2O）常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：
已知：①Fe（OH）3完全沉淀pH为3.2；Ni（OH）2开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。
②NiCl2易水解，从溶液中获取NiCl2•6H2O须控制pH＜2。
（1）在三颈烧瓶中（装置见如图1）加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO4溶液。
①反应过程中，为提高稀硝酸的利用率，在不改变投料比的情况下，可采取的合理措施有。
②向A装置中通入空气的作用是搅拌、。
③若镍粉过量，判断反应完成的现象是。
（2）将所得NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3•Ni（OH）2沉淀，过滤，洗涤。
①沉淀反应的离子方程式为。
②检验NiCO3•Ni（OH）2沉淀是否洗涤完全的方法是。
（3）在NiCO3•Ni（OH）2固体中混有少量Fe（OH）3．请补充完整由NiCO3•Ni（OH）2固体制备NiCl2•6H2O的实验方案：向NiCO3•Ni（OH）2固体中加入盐酸，边加边搅拌，。[NiCl2的溶解度曲线如图2所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、乙醇等]组卷：64引用：4难度：0.4 -
18．废气中的H2S可用电解、Fe2（SO4）3吸收和活性炭吸附氧化等多种方法脱除。
（1）电解法脱除：将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-=S；（n-1）S+S2-=Sn2-。
①写出阴极的电极反应方程式：。
②电解后阳极区溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式为。
（2）Fe2（SO4）3吸收脱除：用Fe2（SO4）3溶液吸收H2S，其反应后的溶液可在硫杆菌作用下实现吸收液的再生。
①用Fe2（SO4）3吸收液脱除H2S的原理经历以下三步：
第一步：H2S（g）⇌H2S（aq）
第二步：H2S⇌H++HS-
第三步：HS-+2Fe3+=S↓+2Fe2++H+
一定条件下，不同Fe3+浓度溶液及该溶液起始pH与脱硫率的关系如图2所示。当Fe3+浓度大于10 g•L-1时，随着Fe3+浓度增大，脱硫率逐渐降低。其原因是。
②反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生的反应为：4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O。反应相同时间后，溶液中Fe2+的氧化速率与温度的关系如图3所示。温度超过30℃后，随着温度升高，Fe2+的氧化速率下降的原因是硫杆菌。
（3）活性炭吸附氧化：可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化H2S，其反应原理如图4所示。其他条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。
①适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是。
②若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是。组卷：306引用：2难度：0.1
