2021-2022学年福建省龙岩市武平一中高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）

• 1．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（　　）

  A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

  B．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

  C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4

  D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
  组卷：231引用：18难度：0.8

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• 2．铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO₂、NO、N₂O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L．在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（　　）

  A．4.18g

  B．3.12g

  C．4.68g

  D．5.08
  组卷：1191引用：11难度：0.5

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• 3．将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．原溶液中c（HNO3）=2.6mol/L

  B．沉淀最大质量为4.08g

  C．m（Mg）：m（Al）=8：9

  D．氢氧化钠溶液浓度为3mol/L
  组卷：33引用：4难度：0.6

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• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

  A．32gS8（分子结构：）中的共价键数目为NA

  B．2g由 H 18 2 O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA

  C．8gCuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NA

  D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
  组卷：828引用：10难度：0.8

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• 5．向含Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（　　）

  A．线段Ⅱ表示Br-的变化情况

  B．原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1

  C．根据图象无法计算a的值

  D．线段Ⅳ表示 IO - 3 的变化情况
  组卷：166引用：13难度：0.7

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二、非选择题（每空2分，共52分）

• 15．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
  
  请回答下列问题：
  （1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用

   

  （选填序号）．
  A．生石灰B．碱石灰C．五氧化二磷D．烧碱
  （2）B装置的作用

   

  ；
  E装置的作用

   

  ；
  D装置的作用

   

  ．
  （3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是

   

  ．
  （4）装置F中发生反应的化学方程式是

   

  ．
  （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：

   

  ．
  （6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
  

   

  ．
  组卷：60引用：5难度：0.5

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• 16．白炭黑（SiO₂•H₂O）广泛应用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg₆（Si₄O₁₀）（OH）₈]来制取，其主要工艺流程如图所示：
  （1）蛇纹石用氧化物形式可表示为

   

  。
  （2）碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法：①

   

  ；②

   

  （任举两种）。
  （3）过滤1得到的滤液的主要成分是

   

  。
  （4）滤液与盐酸反应的主要离子方程式为

   

  。
  （5）洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？

   

  。
  组卷：26引用：3难度：0.8

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