2021-2022学年山西省吕梁市柳林县部分学校高二（下）期中化学试卷

一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。

• 1．某原子的轨道表示式如下，从中得到的信息错误的是（　　）

  A．位于元素周期表的p区

  B．其电离能大于同一周期的相邻元素

  C．电子的空间运动状态有7种

  D．有3种能量不同的电子
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析

• 2．在第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素种类数为（　　）

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  组卷：92引用：8难度：0.5

  解析

• 3．第三周期某元素R的各级电离能数据（用I₁、I₂ …表示单位为kJ•mol^-1 ）如表所示。关于元素R的判断中正确的是（　　）
  

  I1	I2	I3	I4	I5	I6
  578	1817	2745	11575	14830	18376

  A．R元素的焰色反应为黄色

  B．R元素最高价氧化物对应水化物为强碱

  C．R元素位于元素周期表中第IIA族

  D．R的最高正价为+3价
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列状态的铝原子或铝离子中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是（　　）

  A．[Ne]

  B．[Ne]

  C．[Ne]

  D．[Ne]
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 5．以下现象与核外电子跃迁有关的是（　　）
  ①棱镜分光
  ②石油蒸馏
  ③凸透镜聚光
  ④日光灯通电发光
  ⑤冷却结晶

  A．③④

  B．①②③⑤

  C．④

  D．①②③④
  组卷：30引用：1难度：0.6

  解析

• 6．元素M的基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d¹⁰5s²5p⁵，下列有关元素M的说法不正确的是（　　）

  A．M的最高正化合价为+7价

  B．M位于元素周期表的p区

  C．M的单质具有较强氧化性

  D．常温下，M的单质呈液态
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z₂X₂，Y、W最外层电子数相同。下列说法不正确的是（　　）

  A．第一电离能：Y＞X＞Z

  B．简单离子的半径：W＞X＞Y＞Z

  C．简单离子的还原性：Y＞X＞W

  D．简单氢化物的稳定性：Y＞W
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

二、非选择题（46分）

• 21．回答下列问题：
  （1）蓝矾（CuSO₄•5H₂O）的结构如图所示：
  

  SO

  2

  -

  4

  的空间结构是

   

  其中 S原子的杂化轨道类型是

   

  ；基 态O原子的价层电子排布图为

   

  。
  （2）气态SO₃分子的空间结构为

   

  ；将纯液态SO₃冷却到289.8 K时凝固得到一 种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是

   

  。
  （3）已知

  C

  l

  O

  -

  2

  为V形，中心氯原子周围有四个价层电子对。

  C

  l

  O

  -

  2

   的中心氯原子的杂化轨道类型为

   

  。
  （4）二氧化钛（ TiO₂）是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO₂催化的一个实例如图所示。
  
  
  化合物甲的分子中采取sp²杂化方式的碳原子个数为

   

  ，化合物乙中采取sp³杂化的原子对应元素的第一电离能由小到大的顺序为

   

  。
  组卷：33引用：2难度：0.6

  解析

• 22．自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
  （1）CuSO₄和Cu（NO₃）₂中阳离子核外电子排布式为

   

  ，N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是

   

  。
  （2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu（CN）₄]^2-，1mol CN^-中含有的π键的数目为

   

  。与CN^-互为等电子体的离子或分子有

   

  （写出一种即可）。
  （3）[Cu（NH₃）₄]²⁺中，提供孤对电子的是

   

  。Cu（NH₃）₂Cl₂有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是

   

  （填“极性”或“非极性”）分子，由此推知[Cu（NH）₄]²⁺的空间构型是

   

  。（填“平面正方形”或“正四面体”）
  （4）NH₃中N原子的杂化方式是

   

  ，硫元素对应的含氧酸酸性是H₂SO₄强于H₂SO₃，其原因为

   

  。
  （5）铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是

   

  。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为N_A，则该氧化物的密度为

   

  g/cm³。
  组卷：30引用：2难度：0.5

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