2020-2021学年四川省眉山市高二（上）期末化学试卷
发布：2024/11/20 6:30:2
一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
组卷：12引用：1难度：0.7 -
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
组卷：6引用：1难度：0.6 -
3．下列实验“操作和现象”与对应“结论”不正确的是（ ）
选项 操作和现象 结论 A 用pH计测定同温度同浓度NaF溶液和CH3COONa溶液：pH（NaF）＜pH（CH3COONa） 酸性：HF＞CH3COOH B 在相同条件下，向两份4mL 0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液中分别滴加2mL 0.1mol•L-1和0.2mol•L-1草酸溶液，滴加0.2mol•L-1草酸溶液的先褪色 反应物浓度越大，反应速率越大 C 将两个相同的NO2球分别放入热水和冰水里，热水中的NO2球红棕色加深，冰水中的变浅 升温平衡向着吸热方向移动；降温平衡向着放热方向移动 D 将NaI溶液加入AgCl悬浊液中，产生黄色沉淀 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） 组卷：10引用：2难度：0.5
二、解答题（共4小题，满分58分）
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10．甲醇、乙醇是生活中常见且用途广泛的物质，其合成方法和性质均具有研究价值。
（1）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，主要发生如下反应：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1；催化剂
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2；催化剂
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3。催化剂
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度的变化如图1所示。则△H1△H3（填“＞”、“＜”或“=”），理由是。
（2）向一容积可变的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0。CO在不同温度下的平衡转化率（a）与压强（p）的关系如图2所示。催化剂
①a、b两点的反应速率：v（b）v（a）。（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②T1T2。
③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此范围的原因可能是。
④图中a、b、c三点对应的化学平衡常数K（a）、K（b）、K（c）的大小关系为。
⑤下列可作为反应达到平衡状态的标志的是。（填字母）
A．混合气体的平均摩尔质量不再变化
B．生成1mol CO的同时生成2mol H2
C．CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1：2：1
D．CH3OH的体积分数不再变化组卷：13引用：1难度：0.6 -
11．铬及其化合物有许多独特的性质和用途，如炼钢时加入一定量的铬可得到不锈钢。
（1）K2Cr2O7是实验中常用的强氧化剂之一，其中铬元素的化合价为。向一支盛有5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加10～20滴6mol/L NaOH溶液，可观察到的现象是，原因是。（结合方程式解释）
（2）某化工厂从湿法炼锌的铜铬渣【主要含有锌、铜、铁、铬、钴（Co）等单质】中回收铬的流程如图。
几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。
①酸浸时形成的金属离子的价态均相同。料渣Ⅰ中只含有一种金属单质，该单质是氢氧化物 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cr（OH）3 开始沉淀的pH 2.2 6.5 4.6 沉淀完全的pH 3.5 8.5 5.9 。
②料渣Ⅱ中含有大量的CoAs合金（提示：合金中金属元素化合价皆为0），请写出除钴时反应的离子方程式为。
③加入双氧水时铁、铬形成的离子均被氧化，写出H2O2氧化铬形成Cr3+的离子方程式为。
④加入ZnO调节pH的范围为。
⑤单质铬在极生成，另一电极的电极反应式为。组卷：14引用：1难度：0.5
