2021-2022学年广东省化州市高二（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题（共16题，每题有且只有1个选项符合题意，1-10题，每题2分，11-16题，每题4分，共44分）
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1．从自然界中直接取得的天然能源为一级能源，二级能源是一级能源经过人类加工转换而成的。下列能源属于二级能源且为清洁能源的是（ ）
组卷：29引用：6难度：0.8 -
2．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（ ）
组卷：8引用：4难度：0.8 -
3．如图为铜铁原电池装置，下列叙述错误的是（ ）组卷：22引用：3难度：0.5 -
4．日常生活中，下列做法与化学反应速率无关的是（ ）
组卷：9引用：1难度：0.7 -
5．下列不属于自发进行的变化是（ ）
组卷：64引用：8难度：0.9 -
6．下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
组卷：32引用：3难度：0.6
二、非选择题（本部分包括4小题，共56分）
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19．氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质）制备氟化钡的流程如图：
已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。
（1）滤渣A的化学式为
（2）滤液1加H2O2氧化过程主要反应的离子方程式为。
（3）加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是。
（4）滤液3加入盐酸酸化后再经、冷却结晶、、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2•2H2O晶体。
（5）常温下，用BaCl2•2H2O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式。已知Ksp（BaF2）=1.84×10-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10-5L），至少需要的氟离子浓度是mol/L （结果保留三位有效数字）。（已知=1.36）1.84
（6）已知：Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，Ksp （BaSO4）=1.07×10-10．将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠混合液中，当BaCO开始沉淀时，溶液中=c（CO2-3）c（SO2-4）。（结果保留三位有效数字）组卷：40引用：3难度：0.5 -
20．甲醇水蒸气重整制氢具有能耗低、产物组成简单、副产物易分离等优点，是未来制氢技术的重要发展方向。该重整反应体系主要涉及以下反应：
I.CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）ΔH1
II.CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）ΔH2=+90kJ•mol-1
（1）已知CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH3=+41kJ•mol-1
反应I的ΔH1=kJ•mol-1。
（2）将组成（物质的量分数）为25%CH3OH（g）、35%H2O（g）和40%N2（g）（N2不参与反应）的气体通入恒容容器中反应相同时间，测得CH3OH转化率和产物的物质的量分数随温度变化关系如图所示。
①曲线a和b分别代表产物和。
②下列对甲醇水蒸气重整制氢反应体系的说法合理的有。
A.增大N2的浓度，反应I、II的正反应速率都增加
B.移除CO2能提高CH3OH的平衡转化率
C.升高温度，N2的物质的量分数保持不变
D.440℃～460℃时，升高温度，H2的产率增大
③反应I活化能小于反应II，结合图中信息解释判断依据。
（3）一定条件下，向2L的恒容密闭容器中通入1molCH3OH（g）和1molH2O（g）发生上述反应，达到平衡时，容器中CO2为0.8mol,CO为0.1mol,此时H2的浓度为mol•L-1，反应I的平衡常数K=（写出计算式）。
（4）研究发现以铜作催化剂时，反应I经历三步：
①CH3OH→HCHO+H2，
②HCHO+H2O→HCOOH+H2，
③。组卷：20引用：2难度：0.5
