2014-2015学年河北省石家庄二中高三（上）开学化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

• 1．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（　　）

  A．FeO

  B．Fe2O3

  C．FeSO4

  D．Fe3O4
  组卷：1870引用：55难度：0.7

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• 2．下列除杂操作可行的是（　　）

  A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O

  B．通过灼热的CuO除去H2中的CO

  C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2

  D．通过水除去CO中的CO2
  组卷：877引用：21难度：0.9

  解析

• 3．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

  A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

  B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-

  C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

  D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
  组卷：1624引用：84难度：0.7

  解析

• 4．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（　　）

  A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

  B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

  C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

  D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
  组卷：581引用：18难度：0.9

  解析

• 5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（　　）
  

  A．用装置甲制取氯气

  B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢

  C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

  D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
  组卷：741引用：71难度：0.7

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• 6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O

  B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓

  C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

  D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
  组卷：2488引用：51难度：0.9

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二、解答题（共4小题，满分52分）

• 19．硫酸亚铁铵（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇．某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：
  （1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是

   

  ．
  （2）A物质可以是

   

  （选填序号）．
  a.CuCl₂       b.CuSO₄       c.Cu（NO₃）₂
  加入少量A物质发生的反应化学方程式为

   

  ．
  （3）操作Ⅱ的名称为

   

  ．
  （4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是

   

  ．
  （5）工业上常用K₂Cr₂O₇溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺．写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K₂Cr₂O₇溶液反应的离子方程式

   

  ．
  组卷：36引用：1难度：0.1

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• 20．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
  （1）b、c、d中第一电离能最大的是

   

  （填元素符号），e的价层电子排布图为

   

  ．
  （2）a和其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为

   

  ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是

   

  （填化学式，写出两种）．
  （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是

   

  ；酸根呈三角锥结构的酸是

   

  ．（填化学式）
  （4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为

   

  ．
  （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为

   

  ，阳离子中存在的化学键类型有

   

  ；该化合物加热时首先失去的组分是

   

  ，判断理由是

   

  ．
  
  组卷：132引用：10难度：0.7

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