2021-2022学年江西省新余四中高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（每题只有一个选项符合题意16*3分=48分）

• 1．化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是（　　）

  A．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式有吸热和放热等

  B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间

  C．可以用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象

  D．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
  组卷：5引用：6难度：0.7

  解析

• 2．下列有关化学反应速率的认识，正确的是（　　）

  A．增大压强（对于气体反应），活化分子总数必然增大，故反应速率增大

  B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大

  C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

  D．H+和OH-的反应活化能非常小，反应几乎在瞬间完成
  组卷：25引用：7难度：0.9

  解析

• 3．中和热测定实验中，用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是（　　）

  A．改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

  B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

  C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失

  D．实验中应记录测量出的最高温度
  组卷：96引用：8难度：0.9

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质

  B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强

  C．NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO42-

  D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
  组卷：254引用：11难度：0.9

  解析

• 5．已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是（　　）
  

  共价键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
  键能E（kJ/mol）	436	157	568	432	298

  A．稳定性：H-I＞H-Cl＞H-F

  B．表中看出F2能量最低

  C．432kJ/mol＞E（H-Br）＞298kJ/mol

  D．H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=+25kJ/mol
  组卷：135引用：3难度：0.7

  解析

• 6．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热）

  C．S（s）+ 3 2 O2（g）═SO3（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）

  D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）
  组卷：6引用：5难度：0.5

  解析

• 7．把下列四种NaOH溶液分别加入四个盛有10mL2mol•L^-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，NaOH和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（　　）

  A．20℃30mL2mol•L-1的NaOH溶液

  B．20℃10mL4mol•L-1的NaOH溶液

  C．10℃20mL3mol•L-1的NaOH溶液

  D．10℃10mL2mol•L-1的NaOH溶液
  组卷：18引用：2难度：0.7

  解析

二、填空题（4小题，共52分）

• 22．在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）反应达到平衡时CH₃OH的体积分数（V%）与

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  ）的关系如图所示。
  
  （1）当起始

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =2，经过2min达到平衡，CO的转化率为40%，则0～2min内平均反应速率υ（H₂）=

   

  。若此时再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol,达新平衡时H₂的转化率将

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）；
  （2）当起始

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =3时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的

   

  点（选填“D”、“E”或“F”）
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析

• 23．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。
  （1）其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是

   

  ，其原因是

   

  。
  （2）若分别用v_A（N₂）和v_B（N₂）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A（N₂）

   

  v_B（N₂）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）若在250℃、p₁为10⁵Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N₂的分压p（N₂）为

   

  Pa（分压=总压×物质的量分数，保留一位小数）。
  （4）已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92kJ/mol,在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N₂和一定量的H₂发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的H₂的物质的量为

   

  mol,NH₃产率为

   

  。
  组卷：9引用：3难度：0.6

  解析