2021-2022学年天津市五校联考高三（上）期末化学试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用

  B．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀

  C．将“84消毒液”与75%的酒精混合使用，消毒效果更好

  D．“中国天眼”使用的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
  组卷：62引用：4难度：0.7

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• 2．下列化学用语正确的是（　　）

  A．重水的分子式 H 18 2 O

  B．Mg2+的结构示意图

  C．乙烯的结构简式：CH2CH2

  D．次氯酸的电子式
  组卷：29引用：1难度：0.8

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• 3．物质性质的差异与分子间作用力有关的是（　　）

  A．硬度：晶体硅＜金刚石	B．热稳定性：H2O＞H2S
  C．沸点：HF＞HCl	D．熔点：MgO＞NaCl
  组卷：116引用：3难度：0.6

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• 4．N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．60g二氧化硅中含有Si-O键的数目为2NA

  B．28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4NA

  C．标准状况下，2.24L氯气溶于水形成的溶液中：c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）=0.2NA

  D．标准状况下，22.4LHF含有的质子数为10NA
  组卷：29引用：1难度：0.8

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• 5．常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．无色溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、Cl-

  B．pH=-lgKw的溶液中：Na+、K+、SiO32-、NO3-

  C．使石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

  D．含0.1mol/LAl2（SO4）3的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
  组卷：147引用：2难度：0.7

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二、解答题（共4小题，满分46分）

• 15．硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：
  
  已知：
  ①CS₂ 不溶于水，密度比水的大；
  ②NH₃ 不溶于CS₂；
  ③三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
  回答下列问题：
  （1）制备NH₄SCN溶液：
  ①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是

   

  。三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，目的是

   

  。
  ②实验开始时，打开K₁，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS₂+3NH₃

  催化剂

  水浴加热

  NH₄SCN+NH₄HS该反应比较缓慢至CS₂消失。
  （2）制备KSCN溶液：
  ①熄灭A处的酒精灯，关闭K₁和K₂，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH₄HS完全分解后（NH₄HS

  △

  H₂S↑NH₃↑），打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为

   

  ；
  ②装置E的作用是

   

  。
  （3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压

   

  、

   

  、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
  （4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe（NO₃）₃溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃ 标准溶液20.00mL。
  ①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺═AgSCN↓ （白色）。则判断到达滴定终点的现象是

   

  。
  ②晶体中KSCN的质量分数为

   

  （计算结果精确至0.1%）。
  组卷：109引用：7难度：0.5

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• 16．将CO₂应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）。
  回答下列问题：
  （1）一定温度下，下列措施能加快反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）的速率的是

   

  （填选项字母）。
  A．及时移去甲醇
  B．加入催化剂
  C．提高反应物浓度
  D．增大容器体积
  （2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入物质的量比为2：3的CO₂和H₂发生反应。下列描述能说明反应达到平衡状态的是

   

  （填序号）。
  A．体系中

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  =1，且保持不变
  B．容器内的混合气体的密度保持不变
  C．水分子中断裂2N_A个H-O键，同时断裂3N_A个H-H键
  D．CH₃OH和H₂O的浓度之比保持不变
  （3）如图为CO₂平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。
  
  据图可知，该反应为反应

   

  （填“放热”或“吸热”）。设CO₂的初始浓度为c₀mol⋅L^-1，根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数K（240℃）=

   

  （列出计算式即可）。若在4.0MPa时减小投料比c（CO₂）：c（H₂），则CO₂的平衡转化率曲线可能位于Ⅱ线的

   

  （填“上方”或“下方”）。
  （4）采用甲醇燃料电池电解法可以制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  ，镍电极有气泡产生。阳极区的电极反应式为

   

  ，当铁电极质量减少16.8g时，镍电极产生气体的体积为

   

  L（标准状况）。
  
  组卷：33引用：1难度：0.5

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