2015-2016学年福建省龙岩市武平一中实验班高三（上）周考化学试卷（10.27）
发布：2024/11/19 21:0:1
一、选择题（共6小题，每小题6分，满分42分）
-
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
①向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
②向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
③向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
④向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O△
⑤向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
⑥澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3↓
⑦氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
⑧小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O。组卷：12引用：1难度：0.5 -
2．将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为（ ）
组卷：184引用：28难度：0.5 -
3．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2═dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
组卷：127引用：2难度：0.7
二、解答题（共3小题，满分58分）
-
8．向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c（B）未画出，t1时增大到0.05mol/L]．乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
（1）若t1=15s,则t0～t1阶段v（C）=，A的转化率为。
（2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式。
（3）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为mol/L。
（4）t3时改变的某一反应条件可能是选填序号）。
a.使用催化剂 b.增大压强 c.增大反应物浓度
（5）现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5，装置如图丙所示。
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式，
N2O5在电解池的区生成（填“阳极”或“阴极”），发生反应的电极反应式为。组卷：1引用：1难度：0.5 -
9．某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：
实验步骤：相对分子量 密度（g/cm3） 沸点（℃） 水溶性 2-羟基-4-苯基丁酸 180 1.219 357 微溶 乙 醇 46 0.789 78.4 易溶 2-羟基-4-苯基丁酸乙酯 208 1.075 212 难溶
①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL 2-羟基-4-苯基丁酸、20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；
②加热至70℃左右保持恒温半小时；
③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；
④精制产品．
请回答下列问题：
（1）油水分离器的作用为
（2）本实验采用水浴加热，因为温度过高会使产率（填“增大”、“”减小”或“不变”）
（3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤．第二次水洗的目的是
（4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2装置中的错误有
（5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g.则该实验的产率为．组卷：29引用：5难度：0.3
