2021-2022学年天津七中高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（包括12道选择题，每题只有一个正确答案，每题4分，共48分）

• 1．下列叙述正确的是（　　）

  A．盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸

  B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

  C．强电解质一定含有离子键，弱电解质中一定含共价键

  D．足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同
  组卷：10引用：1难度：0.7

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• 2．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（　　）

  A．图甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+的浓度增大

  B．图乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-

  C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

  D．图丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
  组卷：65引用：6难度：0.7

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• 3．下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ•mol-1

  B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-38.6kJ•mol-1

  C．已知在120℃、101kPa下，1g H2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）ΔH=-242kJ•mol-1

  D．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=-57kJ•mol-1
  组卷：103引用：15难度：0.9

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• 4．常温下，现有等体积、等pH的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH 的三种酸溶液，滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去 NaOH 溶液的体积分别为 V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是（　　）

  A．V3＞V2＞V1

  B．V3=V2=V1

  C．V3＞V2=V1

  D．V3=V2＞V1
  组卷：43引用：3难度：0.7

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• 5．甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图．下列有关叙述正确的是（　　）

  A．H+从正极区通过交换膜移向负极区

  B．负极的电极反应式为：CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+

  C．d导出的是CO2

  D．图中b、c分别是O2、甲醇
  组卷：32引用：15难度：0.7

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• 6．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（　　）
  

  A．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

  B．30min时降低温度，40min时升高温度

  C．30～40min之间该反应增大了压强或使用了催化剂

  D．前8minA的平均反应速率为0.08mol⋅L-1⋅min-1
  组卷：21引用：1难度：0.7

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二、填空题（共52分）

• 17．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
  
  （1）甲是燃料电池，通入甲烷的电极作

   

  极（填入“正”或“负”），其电极反应式为

   

  （3分）。
  （2）乙是

   

  池（填“原电池”或“电解池”），乙装置发生电解的总反应离子方程式为：

   

  。
  （3）丙中粗铜作

   

  极（填入“阴”或“阳”），若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中析出精铜的质量为

   

  g。
  （4）若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总应化学方程式为

   

  。
  组卷：5引用：2难度：0.6

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• 18．工业处理Cr₂O₇^2-的酸性工业废水常用以下方法：将含Cr₂O₇^2-的废水通入电解物内，用铁作电极，电解时的电极反应，阳极反应为：

   

  ；在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，Cr₂O₇^2-转变为Cr³⁺的离子方程式为

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.8

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