2020-2021学年黑龙江省哈尔滨九中高二（下）期末化学试卷

一、选择题：（每小题仅有一个选项符合题意，共2分×25=50分）

• 1．化学与生产、生活社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（　　）

  A．SO2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆

  B．所有的糖类、油脂、蛋白质都能水解，广为人类社会所利用

  C．晶体硅可用于制作计算机芯片和光导纤维

  D．我国最新研制免费注射的新冠疫苗，其主要成分是蛋白质
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．中子数为20的氯原子： 20 17 Cl

  B．对硝基苯酚的结构简式：

  C．S2-的结构示意图：

  D．NH4Cl的电子式：
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．根据化合价Fe3O4可以表示为FeO•Fe2O3，则Fe3I8也可以表示为FeI2•2FeI3

  B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

  C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

  D．FeCl2、Na2O2、CuO均可由相应单质直接化合生成
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列各组粒子因发生氧化还原反应而不能大量共存（　　）

  A．Fe3+、OH-、K+、Cl-

  B．Mg2+ Cu2+、NO3-、S2-

  C．Ca2+、PO43-、SO42-、H3PO4

  D．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-
  组卷：6引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（　　）

  A．Cl2

  B．NH3

  C．HCl

  D．KCl
  组卷：6引用：3难度：0.8

  解析

• 6．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
  ①MnO₄^-→Mn²⁺   ②Cl₂→2Cl^-  ③Fe³⁺→Fe²⁺④HNO₃→NO
  如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂的大小关系是（　　）

  A．①＞④＞②＞③

  B．①＞②＞④＞③

  C．④＞①＞②＞③

  D．①＞②＞③＞④
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

  B．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

  C．氧化还原反应中，一种元素被还原一定有另一种元素被氧化

  D．金属元素从化合态变为游离态，一定被还原
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 8．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（　　）
  ①金属单质  ②碱性氧化物  ③碱  ④非金属单质⑤酸性氧化物  ⑥酸

  A．①②③

  B．①④⑥

  C．②⑤⑥

  D．全部
  组卷：248引用：31难度：0.5

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• 9．设N_A为阿伏加德罗常数值。如图表示N₂O在Pt₂O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（　　）

  A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O+

  B．每1molPt2O+转化为Pt2 O + 2 得电子数为2NA

  C．等质量的CO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA

  D．将生成的CO2通入含大量 S i O 2 - 3 、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象
  组卷：1引用：1难度：0.7

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• 10．工业上生产MnO₂和Zn的主要反应有：
  ①MnO₂+ZnS+2H₂SO₄═MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
  ②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

  电解

  MnO₂+Zn+2H₂SO₄
  下列说法正确的是（　　）

  A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂

  B．①中析出16gS时转移0.5mol电子

  C．②中MnSO4发生还原反应

  D．硫酸在该生产中可循环利用
  组卷：1引用：1难度：0.7

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二、非选择题：

• 29．工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：2NO（g）+Cl₂（g）⇌2NOCl（g）  ΔH＜0。
  （1）已知上述反应中逆反应速率的表达式为v_逆=k•cⁿ（NOCl）。300℃时，测得该逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示，当c（NOCl）=0.60mol•L^-1时，v_逆=

   

  mol•L^-1•s^-1。
  

  c（NOCl）/（mol/L）	v逆/（mol•L-1•s-1）
  0.20	1.6×10-9
  0.40	6.4×10-9

  （2）保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl₂以不同的氮氯比

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  C

  l

  2

  ）

  进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：
  ①图中T₁、T₂的关系为T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”）；图中A、B、C三点对应的NOC1体积分数最大的是

   

  （填“A”“B”或“C”）。
  ②若容器容积为1L，经过5min到达A点，B点的平衡常数为

   

  。
  ③若在温度为T₁，容积为1L的容器中，充入0.5molNO、1molCl₂、2molNOCl,则v_（正）

   

  v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  组卷：31引用：2难度：0.6

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• 30．请按要求填空。
  （1）基态Se原子的价电子排布式：

   

  ，Se的基态原子中，核外电子占据的轨道数目为

   

  ，Se的两种含氧酸H₂RO₄和H₂RO₃哪种酸性更强，并从本质上解释其原因

   

  。
  （2）列举元素S形成的最高价含氧酸的结构式为

   

  ，用途

   

  （至少列举一种）。
  （3）氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性（晶体结构如图）。
  ①B、N电负性较大的是

   

  ，BN中B的化合价

   

  ，BF₃分子中F-B-F键角为

   

  。
  ②关于这两种晶体的说法，不正确的是

   

  （填字母）。
  a.两种晶体均为分子晶体
  b.两种晶体中的B-N键均为共价键
  c.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
  d.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
  ③立方相氮化硼与金刚石的晶胞类似，密度为dg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数B原子的半径为Xpm,N
  原子的半径为ypm,则立方BN的空间利用率（列出计算式）

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析