2021-2022学年福建省福州市八县（市）协作校高二（上）期中化学试卷
发布：2024/11/18 7:0:2
一、单项选择题（每小题4分，共40分）
-
1．下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
组卷：2引用：1难度：0.6 -
2．一定量的铁片与足量稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大且生成氢气总量不变的是（ ）
组卷：23引用：3难度：0.7 -
3．设C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH＞0，反应速率为V1；2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH＜0，反应速率为V2。对于上述反应，当温度降低时，V1和V2的变化情况为（ ）
组卷：10引用：3难度：0.5 -
4．在密闭容器中进行如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知SO2、O2、SO3三者起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.05mol•L-1、0.1mol•L-1，在一定条件下反应处于平衡状态，此时容器中不可能的情况是（ ）
组卷：15引用：1难度：0.5 -
5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：M（g）+N（g）⇌2P（g）+Q（s）。下列不能判断达到化学平衡状态的标志是（ ）
组卷：11引用：1难度：0.7
二、解答题（共5小题，满分60分）
-
14．恒温时，将4molA和4molB气体投入固定容积为1L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌C（s）+xD（g），10s时测得A的物质的量为2.8mol,D的反应速率为0.18mol•L-1•s-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时A的转化率为50%。请填写下列空白：
（1）x=。
（2）从反应开始到10s,B的平均反应速率为。
（3）从反应开始到40s达平衡状态，D的平均反应速率为。
（4）平衡时容器内混合气体中A的体积分数为。
（5）某条件下，C（A）与反应时间t的关系如图，若保持其他条件不变，请在图上画出加入催化剂时C（A）随时间的变化曲线示意图。
（6）若该反应的正反应，则升温逆反应的速率（填增大、减小或不变）。组卷：3引用：1难度：0.6 -
15．煤化工中常常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
（1）在一定条件下：
①C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）
②C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）
③CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）
如果在一定温度下，三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3，则K1、K2、K3之间的关系是。
（2）已知C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）的平衡常数和温度关系如表
①该反应的平衡常数表达式；△H温度℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 0.6 0.9 1 1.7 2.6 0（填＜，＞或=）
②某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：13c（H2O）=5c（CO）•c（H2），则该温度是℃
③恒温恒容条件下，下列各项能表示该反应达到平衡状态是。
A．消耗C（s）的物质的量与生成CO（g）的物质的量之比为1：1
B．断开2molH-O键，同时生成1molH-H键
C．压强不再变化
D．气体密度不再变化
（3）工业上还可以利用生成的一氧化碳和氢气来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。已知某温度下向体积为1升的恒容容器中充入CO（g）和H2（g）各1mol/L。平衡时，其中某种气体反应物的浓度为0.75mol/L，同时生成甲醇的浓度为0.25mol/L。
①该气体反应物是，该温度下反应的平衡常数K=。另一种气体反应物的平衡转化率为。
②相同条件下，向该平衡体系中再充入三种物质各0.25mol,此时反应的v（正）v（逆）（填＜，＞或=）。组卷：2引用：1难度：0.5
