2020-2021学年北京二十中高一（下）期末化学试卷

一、选择题。下面各题均有四个选项，其中只有一个符合题意，选出答案后在答题纸上用铅笔把对应题目的选项字母涂黑涂满。（共50分。每小题2分）

• 1．某不带电荷的微粒含有6个电子，7个中子，则它的化学符号可表示为（　　）

  A．13Al

  B．7N

  C．6C

  D．13C
  组卷：86引用：4难度：0.7

  解析

• 2．砷（As）的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是（　　）

  A．属于第四周期元素	B．属于第ⅤA族元素
  C．属于非金属元素	D．其非金属性强于氮
  组卷：27引用：4难度：0.8

  解析

• 3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

  A．铝片与稀盐酸的反应

  B．碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应

  C．甲烷在氧气中的燃烧反应

  D．灼热的氧化铜与H2的反应
  组卷：44引用：4难度：0.8

  解析

• 4．在反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）中，能使反应速率加快的是：（　　）
  ①增大压强  ②升高温度  ③将C粉碎  ④通CO₂气体  ⑤加入足量木炭粉．

  A．①②③

  B．①②④

  C．①②③④

  D．全部
  组卷：50引用：9难度：0.9

  解析

• 5．下列的分离方法不正确的是（　　）

  A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

  B．用蒸馏的方法将酒精和水分离

  C．用酒精萃取碘水中的碘

  D．用分液法将植物油和水分离
  组卷：8引用：2难度：0.5

  解析

• 6．X元素最高氧化物对应的水化物为H₂XO₄，则它对应的气态氢化物为（　　）

  A．HX

  B．H2X

  C．XH4

  D．XH3
  组卷：161引用：40难度：0.9

  解析

• 7．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（　　）

  A． 海带灼烧成灰	B． 过滤得含I-的溶液
  C． 放出碘的苯溶液	D． 分离碘并回收苯
  组卷：140引用：61难度：0.9

  解析

• 8．现有a、b、c三种碳氢化合物，其球棍模型如图，下列有关说法错误的是（　　）

  A．分子中所有原子共平面的只有b

  B．a和c分子结构相似，互为同系物

  C．b分子的结构简式为

  D．c分子中所有的共价键都为单键
  组卷：46引用：4难度：0.9

  解析

• 9．下列说法正确的是（　　）

  A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式

  B．乙醇的官能团是-OH，乙醇是含-OH的化合物

  C．常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2L H2

  D． 已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③
  组卷：147引用：6难度：0.7

  解析

• 10．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）

  A．v正（H2O）=v逆（H2O）

  B．气体的质量不再发生变化

  C．生成nmol CO，同时消耗nmol H2O

  D．断裂1mol H-H键的同时断裂2mol H-O键
  组卷：84引用：2难度：0.5

  解析

二、填空题（共50分）

• 29．近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400℃时发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），体系中甲醇的物质的量n（CH₃OH）随时间的变化如表：
  

  时间（s）	0	1	2	3	5
  n（CH3OH）（mol）	0	0.009	0.012	0.013	0.013

  （1）图中表示CH₃OH的浓度变化的曲线是

   

  （填字母）。
  
  （2）用H₂表示从0～2s内该反应的平均速率v（H₂）=

   

  。随着反应的进行，该反应的速率逐渐减慢的原因是

   

  。
  （3）该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1 mol CO和2mol H₂的化学键吸收的能量

   

  形成1mol CH₃OH释放的能量（填“＜”、“=”或“＞”）。
  （4）已知在400℃时，反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）生成1 mol CH₃OH（g），放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q=

   

  kJ。
  （5）甲醇燃料电池是目前开发最成功得燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成。电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2

  CO

  2

  -

  3

  +6H₂O
  则电池放电时通入空气的电极为

   

  （“正”或“负”）极；从电极反应来看，每消耗1mol CH₃OH转移

   

  mol电子。
  组卷：30引用：1难度：0.7

  解析

• 30．中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图1所示。
  （1）根据图1信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的

   

  。
  a.SO₂ b.NO_x c.VOCs d.NH₃
  （2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图2所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式

   

  。
  （3）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图3所示：
  请写出上述转化过程的离子方程式：

   

  。
  （4）①在微生物作用下可实现

  NH

  +

  4

  →

  NO

  -

  2

  →

  NO

  -

  3

  转化，称为硝化过程。在碱性条件下，

  NH

  +

  4

  被氧气氧化为

  NO

  -

  3

  的反应离子方程式为

   

  。
  ②在一定条件下向废水中加入甲醇（CH₃OH），实现HNO₃→

  NO

  -

  2

  →N₂转化，称为反硝化过程。1 mol HNO₃完全转化为N₂，转移的电子数为

   

  。
  （5）煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，采用 NaClC₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO₂和NO_x的烟气通入盛有 NaClO₂溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表（其他离子忽略不计）
  

  离子	Na+	SO 2 - 4	NO - 3	H+	Cl-
  浓度（mol•L-1）	5.5×10-3	y	6.0×10-4	2.0×10-4	3.4×10-3

  ①上述转化过程中表现氧化性的物质为

   

  （填化学式）。
  ②表中y=

   

  。
  组卷：46引用：3难度：0.7

  解析