2022-2023学年北京十二中高一（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

• 1．下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（　　）
  

  A	B	C	D
  银器用除锈剂见新	变形的金属香炉复原	古画水洗除尘	木器表面擦拭烫蜡

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：4引用：3难度：0.8

  解析

• 2．CaO、Na₂O、Fe₂O₃、CuO均属于氧化物，下列物质都能与它们发生反应的是（　　）

  A．水

  B．盐酸

  C．NaOH溶液

  D．O2
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

• 3．我国科学家将地球科学引入纳米材料的研究，一项关于粒子直径在3～10nm的纳米金属的研究成果刊登上《Nature》。若将纳米金属铜分散在水中形成分散系，关于该分散系的说法中不正确的是（　　）

  A．纳米金属铜在分散系中做布朗运动

  B．光束通过该分散系时会形成一条光亮的“通路”

  C．在外加电场作用下，纳米金属铜可能向某一电极做定向运动

  D．用过滤的方法可将纳米金属铜从分散系中分离出来
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析

• 4．在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是（　　）

  A．氢气点燃前，先检验氢气的纯度

  B．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖

  C．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中

  D．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
  组卷：27引用：6难度：0.6

  解析

• 5．下列关于物质分类的组合正确的是（　　）
  

  	碱性氧化物	碱	盐
  A	氧化钠	纯碱	硫酸钠
  B	生石灰	苛性钠	石灰石
  C	熟石灰	小苏打	氯化镁
  D	过氧化氢	氢氧化钾	高锰酸钾

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：21引用：1难度：0.6

  解析

• 6．N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（　　）

  A．常温常压下，2.24LN2中含有0.2molN

  B．0.5mol⋅L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+数目为NA

  C．欲配制500mL0.1mol/LHCl溶液，需溶解标准状况下HCl气体1.12L

  D．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含原子个数比为1：3
  组卷：22引用：1难度：0.6

  解析

• 7．下列各项比较中，一定相等的是（　　）

  A．相同物质的量的Fe分别与足量的O2、Cl2充分反应转移的电子数目

  B．相同质量的CH4和C2H4所含氢原子数目

  C．相同质量的Na分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移的电子的数目

  D．相同物质的量浓度的NaCl溶液和MgCl2溶液中c（Cl-）
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析

• 8．下列叙述中，正确的是（　　）

  A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质

  B．铜丝、石墨均能导电，但它们都不是电解质

  C．熔融的HCl能导电，所以HCl是电解质

  D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
  组卷：68引用：3难度：0.6

  解析

二、第二部分非选择题（共60分）

• 24．自舍勒发现氯气可以作为消毒剂以来，人们陆续发现和使用了形形色色的消毒剂。
  （1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出实验室用MnO₂和浓盐酸制氯气的化学反应方程式，并用双线桥表示电子的转移

   

  。反应中盐酸表现出的性质有

   

  。
  （2）根据世界环保联盟的要求，二氧化氯（ClO₂）消毒剂将逐渐取代Cl₂成为水的消毒剂。工业上常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加入稀H₂SO₄酸化后制得ClO₂，反应的离子方程式为：

   

  C

  l

  O

  -

  3

  +

   

  SO

  2

  -

  3

  +

   

   

  =

   

  ClO₂+

   

  SO

  2

  -

  4

  +

   

  H₂O。
  （3）高铁酸钾K₂FeO₄是新型高效、多功能、绿色消毒剂。
  ①湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）₃、Cl^-、OH^-、

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  、ClO^-、H₂O，写出湿法制备高铁酸钾的离子方程式

   

  。
  ②如图所示，用Cl₂氧化Fe（OH）₃也可以制备高铁酸钾，反应原理为：3Cl₂+2Fe（OH）₃+10OH^-=2

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +6Cl^-+8H₂O。
  
  反应后取出三口瓶中的溶液于试管中，加入稀H₂SO₄后产生黄绿色气体Cl₂，同时检测到溶液中存在Fe³⁺。制备高铁酸钾的实验中，氧化性：Cl₂

   

  K₂FeO₄（填写＞，＜或=）。试管中发生反应再次产生Cl₂的实验中，氧化性：Cl₂

   

  K₂FeO₄（填写＞，＜或=）。试说明影响Cl₂和K₂FeO₄氧化性强弱的因素

   

  。
  组卷：32引用：1难度：0.8

  解析

• 25．某小组研究Na₂S溶液与KMnO₄溶液反应，探究过程如下。
  

  实验序号	Ⅰ	Ⅱ
  实验过程
  实验现象	紫色变浅（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO2）	溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS）

  资料：ⅰ．

  M

  n

  O

  -

  4

  在强酸性条件下被还原为Mn²⁺，在近中性条件下被还原为MnO₂。
  ⅱ．单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
  （1）根据实验可知，Na₂S具有

   

  性。
  （2）甲同学预测实验Ⅰ中S^2-被氧化成

  SO

  2

  -

  3

  。
  ①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是

   

  。
  ②乙同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测到有

  SO

  2

  -

  4

  ，得出S^2-被氧化成

  SO

  2

  -

  4

  的结论，丙同学否定了该结论，理由是

   

  。
  ③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下

  MN

  -

  4

  的确可以将S^2-氧化成

  SO

  2

  -

  4

  ．
  a.右侧烧杯中的溶液是

   

  。
  b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，

   

  （填操作和现象）。
  （3）实验Ⅰ的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn²⁺）与过量的反应物（

  MN

  -

  4

  ）发生反应，该反应的离子方程式是

   

  。
  （4）实验Ⅱ的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是

   

  。
  （5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与

   

  因素有关。
  组卷：73引用：7难度：0.4

  解析