2021年山东省烟台市高考化学适应性试卷（一）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是（　　）

  A．“常恐秋节至，煜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化

  B．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环

  C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用

  D．“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体
  组卷：61引用：3难度：0.7

  解析

• 2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图。其中X、Y、Z同周期，Y、W同主族。下列说法错误的是（　　）

  A．第一电离能：Z＞Y＞X

  B．气态氢化物的熔沸点：Y＞W

  C．简单阴离子的还原性：W＞Y＞Z

  D．Y与W形成的两种常见化合物，中心原子的杂化方式相同
  组卷：31引用：1难度：0.5

  解析

• 3．用下图装置进行实验，能达到相应实验目的的是（　　）

  A．用甲装置检验海带中有碘元素

  B．用乙装置吸收少量氨气

  C．实验室用丙装置制备乙烯并验证其易被氧化

  D．用丁装置对比Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果
  组卷：25引用：1难度：0.5

  解析

• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

  A．合成氨反应每生成标况下1.12L氨气，转移的电子数为0.15NA

  B．1L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3NA

  C．NH5的结构类似于NH4Cl,则1molNH5中所含σ键的数目为5NA

  D．钢铁电化学腐蚀生成0.05molFe2O3•nH2O，则负极反应失电子数为0.2NA
  组卷：42引用：2难度：0.6

  解析

• 5．下列说法错误的是（　　）

  A．可用洪特规则解释第一电离能Be＞B

  B．基态原子4s轨道半满的元素分别位于IA族和IB族

  C．与NH3相比，[Zn（NH3）6]2+中H-N-H键角更大

  D．CaF2晶体中Ca2+与最近F-的核间距离为a cm,则其晶胞的棱长为 4 3 3 acm
  组卷：26引用：1难度：0.6

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• 6．阿魏酸乙酯是生产治疗心脑血管疾病药物的原料，结构简式如图。下列关于阿魏酸乙酯的说法错误的是（　　）

  A．其加聚产物不能使溴水褪色

  B．在空气中易被氧化，应密闭贮存

  C．分子中所有碳原子可能在同一平面上

  D．与足量H2加成后的产物中含有3个手性碳原子
  组卷：25引用：1难度：0.7

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．Co₃O₄在工业上有重要应用。利用原钴矿（主要含有Co₂O₃，还含有少量Cr₂O₃、NiO等杂质）制备Co₃O₄的工艺流程如下：
  
  已知：①在含一定量Cl^-的溶液中：Co²⁺+4Cl^-⇌

  C

  o

  C

  l

  2

  -

  4

  。
  ②

  C

  o

  C

  l

  2

  -

  4

  溶于有机胺试剂，Co²⁺、Cr³⁺和Ni²⁺不溶于有机胺试剂：有机胺试剂不溶于水。
  ③K_sp[Co（OH）₂]=1.0×10^-15
  （1）原钴矿需预先粉碎的目的是

   

  。
  （2）步骤i中Co₂O₃溶解时发生反应的离子方程式为

   

  ．
  （3）步骤ii中加入NaCl固体的目的是

   

  。
  （4）步骤v反应过程中无气体逸出，则沉钴时发生反应的离子方程式为

   

  ；沉钴过程选择较高温度有利于沉淀生成，但加入等量（NH₄）₂CO₃选择过高温度得到的沉淀质量反而会减少，减少的原因是

   

  。
  （5）常温下，步骤v沉钴滤液中，Co²⁺含量为5.9×10^-2 g•L^-1，此时溶液的pH=

   

  。
  （6）步骤vi在空气中煅烧生成Co₃O₄的化学方程式是

   

  。
  组卷：35引用：1难度：0.4

  解析

• 20．利用甲烷可以有效降低有害气体对大气的污染，成为当前科学研究的重点课题。
  （1）利用CH₄和CO₂重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H₂），还可减少温室气体的排放。已知重整过程中涉及如下反应：
  反应Ⅰ：CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）△H₁
  反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ•mol^-1
  反应Ⅲ：CH₄（g）+

  1

  2

  O₂（g）⇌CO（g）+2H₂（g）△H₃=-35.6kJ•mol^-1
  ①已知：

  1

  2

  O₂（g）+H₂（g）⇌H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，则△H₁=

   

  kJ•mol^-1。
  ②恒容密闭容器中CH₄、CO₂的分压分别为25kPa、20kPa,一定条件下发生反应I。
  已知v_正（CO）=1.28×10^-2•p（CH₄）•p（CO₂）（kPa•s^-1），某时刻测得p（H₂）=10kPa,则该时刻v_正（CH₄）=

   

   kPa•s^-1。
  （2）CH₄（g）和H₂S（g）反应可以生成化工原料CS₂（g）和H₂（g）。控制体系压强为0.17MPa,当原料初始组成n（CH₄）：n（H₂S）=1：2，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图甲。图中表示CS₂、CH₄变化的曲线分别是

   

  、

   

  （填字母序号）。M点对应温度下，H₂S的转化率是

   

  ，反应的K_P=

   

  （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
  
  （3）在恒容密闭容器中，通入一定量CH₄和NO₂发生反应，相同时间内测得NO₂的转化率与温度的关系如图乙。下列叙述正确的是

   

  。
  A．200℃NO₂的平衡转化率大于300℃NO₂的平衡转化率
  B．b点的v（逆）大于e点的v（逆）
  C．c点和d点均处于平衡状态
  D．适当升温或增大c（CH₄）可提高c点时NO₂的转化率和反应速率
  组卷：31引用：2难度：0.5

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