2023-2024学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）

• 1．下列关于工业合成氨的叙述正确的是（　　）

  A．及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动

  B．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用

  C．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行

  D．高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率
  组卷：121引用：7难度：0.6

  解析

• 2．向盛有5mL0.005mol/LFeCl₃溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，观察现象。将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加vmLxmol/LKSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比。下列说法正确的是（　　）

  A．FeCl3溶液和KSCN溶液可以产生红色沉淀

  B．b试管中的现象说明：当其他条件不变时，增大生成物浓度平衡向逆反应方向移动

  C．为了证明其他条件不变时，增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，则x应该尽可能的大，而v应该尽可能的小

  D．若向试管a中加入4滴1mol/L的KCl溶液，溶液颜色会变深
  组卷：12引用：2难度：0.5

  解析

• 3．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL的稀醋酸，测定稀醋酸的浓度。下列说法错误的是（　　）

  A．润洗滴定管的方法：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管上口放入预置的烧杯中

  B．赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示

  C．该滴定实验可选用酚酞作指示剂

  D．当加入半滴NaOH溶液后，溶液变色，立即读数，可能导致测定结果偏小
  组卷：44引用：3难度：0.6

  解析

• 4．已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH═-92.4kJ/mol。若断裂1molH-H、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（　　）

  A．431kJ

  B．945.6kJ

  C．649kJ

  D．869kJ
  组卷：153引用：25难度：0.5

  解析

• 5．已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液（K_a=1.75×10^-5），下列说法正确的是（　　）

  A．升高温度，醋酸的电离程度增大，c（H+）增大

  B．向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，c（H+）减小

  C．该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度

  D．加水稀释后，溶液中 c （ C H 3 COOH ） c （ C H 3 CO O - ） 增大
  组卷：29引用：4难度：0.6

  解析

• 6．钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是（　　）

  A．K2S溶液中：2c（K+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

  B．K2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（ HCO - 3 ）+2c（H2CO3）

  C．0.1mol•L-1的KHCO3溶液中：c（K+）+c（H+）=c（ HCO - 3 ）+c（ CO 2 - 3 ）+c（OH-）

  D．pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三种溶液中的c（K+）：③＞①＞②
  组卷：303引用：6难度：0.5

  解析

二、非选择题（本题共4个小题，共58分）

• 17．三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。高温汽车尾气中的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物在通过净化装置时活性增强，发生氧化还原反应变成无害气体而得以净化。
  （1）汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成NO的化学方程式为

   

  。
  （2）在某温度下，向恒温恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的NO₂和CO气体，在催化剂作用下发生反应4CO（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+4CO₂（g）ΔH＜0。相关数据如下：
  

  	0min	5min	10min	15min	20min
  c（NO2）/（mol•L-1）	2.00	1.70	1.56	1.50	1.50
  c（N2）/（mol•L-1）	0	0.15	0.22	0.25	0.25

  ①上述反应

   

  自发进行（填“高温”“低温”或“永不”）。
  ②在0～10min内，以CO₂的浓度变化表示的反应速率为

   

  mol/（L⋅min），在15min时，CO的转化率为

   

  。此温度下，该反应的化学平衡常数K=

   

  （保留两位有效数字）。
  ③该反应的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，其中表示正反应化学平衡常数的是

   

  （选“A”或“B”），理由是

   

  。
  ④在该温度下，向该容器中通入含CO、NO₂、N₂和CO₂的混合物，容器中各组分浓度均为2mol/L，则此时上述反应向

   

  进行（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不能确定”）。
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析

• 18．根据要求回答下列问题。
  （1）常温下，pH=10的CH₃COONa溶液中水电离出来的c（OH^-）=

   

  mol•L^-1。
  （2）pH相同的①NaCN，②NaClO，③Na₂S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为

   

  （填序号）。已知：弱酸的电离平衡常数HCN：K_a=4×10^-10；H₂S：K_a1=1×10^-7，K_a2=7×10^-15；HClO；K_a=3×10^-8。
  （3）能够利用氯化铵溶液的酸性作金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因：

   

  。
  （4）将0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1盐酸等体积混合，所得溶液中c（

  CO

  2

  -

  3

  ）

   

  c（H₂CO₃）（填“＜”“=”或“＞”）。
  （5）常温下，将某一元酸HA（甲、乙代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
  

  实验编号	c（HA）/（mol•L-1）	c（NaOH）/（mol•L-1）	混合溶液的pH
  甲	0.2	0.1	＞7
  乙	0.1	0.1	=10

  ①从甲组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

   

  。
  ②分析乙组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式即可）：c（Na⁺）-c（A^-）=

   

  mol•L^-1。
  （6）分析化学中，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-时，采用K₂CrO₄作指示剂，利用Ag⁺与

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl^-恰好沉淀完全（浓度等于1×10^-5mol•L^-1）时，溶液中c（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）=

   

  mol•L^-1。（结果保留两位有效数字，已知常温时Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和1.8×10^-10）
  组卷：38引用：3难度：0.5

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