2020-2021学年陕西省西安铁一中高二（下）期中化学试卷

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）

• 1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是（　　）

  A．汤姆生

  B．道尔顿

  C．卢瑟福

  D．玻尔
  组卷：4引用：1难度：0.7

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• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低

  B．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布

  C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关

  D．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取到原子的发射光谱
  组卷：4引用：1难度：0.6

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• 3．下列表达方式或说法正确的是（　　）

  A．某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了洪特规则

  B．氯化铵的电子式：

  C．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2

  D．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4
  组卷：5引用：1难度：0.6

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• 4．下列化学用语的表达正确的是（　　）

  A．Mn2+的外围电子排布式：3d5

  B．氯原子的结构示意图：

  C．氧原子核外有2种不同运动状态的电子

  D．基态铜原子的价层电子排布图：
  组卷：7引用：1难度：0.7

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• 5．四种元素基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p¹；②1s²2s²2p⁶3s²；③1s²2s²；④1s²2s²2p¹．则有关比较中正确的是（　　）

  A．第一电离能：④＞③＞②＞①	B．原子半径：④＞③＞①＞②
  C．最高正化合价：④=①＞③=②	D．电负性：③＞④＞①＞②
  组卷：132引用：3难度：0.5

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• 6．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的主要作用力依次是（　　）

  A．范德华力、范德华力、氢键

  B．范德华力、范德华力、共价键

  C．共价键、共价键、共价键

  D．范德华力、氢键、共价键
  组卷：23引用：4难度：0.7

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• 7．下列叙述正确的是（　　）

  A．该配合物中配体是H2NCH2CH2NH2，配位数是2

  B． I + 3 离子的空间构型为V形，中心原子的杂化形式为sp3

  C． O 2 - 2 、CN-等与N2互为等电子体，则 O 2 - 2 和CN-的结构式分别为O≡O2-、C≡N-

  D．HNO3分子的中心原子的价层电子对数为4，该分子的VSEPR模型是正四面体形
  组卷：11引用：1难度：0.6

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• 8．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是（　　）

  A．图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系

  B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

  C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系

  D．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
  组卷：36引用：4难度：0.5

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• 9．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号，5个区分别为s区、d区、p区、ds区和f区．电子构型为[Xe]4f¹⁴5d⁷6s²的元素位于周期表中的哪个区（　　）

  A．s区

  B．d区

  C．f区

  D．ds区
  组卷：25引用：4难度：0.7

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二、非选择题（本大题共4小题，共50分）

• 28．近几个月，古城西安的大街上新添了很多橙黄色的汽车。这款被称作“小黄蜂”的出租车是由清洁的甲醇燃料驱动的。使用甲醇燃料可以有效的减少汽车尾气的排放，对西安市治污减霾工作有重要的意义。工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃HO（g）ΔH。
  Ⅰ.（1）在T₁时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，达到平衡时CH₃OH的体积分数V（CH₃OH）%与n（H₂）：n（CO）的关系如图1所示。
  ①当起始n（H₂）：n（CO）=2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率v（H₂）=

   

  。若此时再向容器中加入0.15molCO（g）和0.05molCH₃OH（g），达新平衡时H₂的转化率将

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  ②当起始n（H₂）：n（CO）=3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的

   

  点（填“D”“E”或“F”）。
  Ⅱ.（2）若CO的转化率与压强、温度的关系可由图2表示。
  
  ①由图2可知该反应的ΔH

   

  0（填“＞”“＜”或“=”，下同），压强p₁

   

  p₂；当压强为p₂时，在y点：v_正

   

  v_逆。
  ②以甲醇为燃料、强碱溶液作电解质溶液的新型手机电池，充满电后可连续使用一个月，试写出放电时，负极的电极反应为：

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.5

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• 29．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。请按要求回答下列相关问题：
  （1）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO₄）的制备步骤如下：
  Ⅰ.SnCl₂加入盐酸和Sn粉；
  Ⅱ.分离滤渣和滤液；
  Ⅲ.滤液用NaHCO₃调节pH至6～7得混合物（含不溶物SnO）；
  Ⅳ.从混合物中分离得SnO；
  Ⅴ.SnO和稀硫酸反应，经一系列操作后，最终得SnSO₄晶体。
  ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：

   

  及调节溶液pH。
  ②步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：

   

  。
  ③步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是

   

  ，证明已洗净。
  ④步骤Ⅴ操作依次为

   

  、

   

  、过滤、洗涤、低温干燥。
  （2）SnCl₄蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为

   

  。实验室欲用如图装置制备少量SnCl₄（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是

   

  。
  
  （3）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl₄时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是

   

  。
  （4）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
  ①取1.19g试样溶于较浓硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn²⁺；
  ②加入过量的Fe₂（SO₄）₃；
  ③用0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定，消耗20.00mL。
  步骤②中加入Fe₂（SO₄）₃的作用是：

   

  ；此锡粉样品中锡的质量分数：

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析