当前位置：试卷中心 > 试卷详情

2022-2023学年天津市静海一中高二（上）期末化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、涉及教材内容题（30分）注：选择题每题只有一个正确答案，每题3分，以下同上

1．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

A．锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用酸除去

B．用Na₂S处理废水中的Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子

C．打开啤酒倒入杯中立即产生大量气泡，压强减小使碳酸分解为CO₂而大量逸出

D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

组卷：30引用：1难度：0.6

解析

2．下列表达方式正确的是（　　）
A．Fe原子结构示意图
B．Fe²⁺的价电子排布式为：[Ar]3d⁵4s¹
C．Cr原子的价电子排布式3d⁴4s²
D．N的价电子排布图
组卷：117引用：1难度：0.6
解析

3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．H₂、I₂、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

B．Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，加入催化剂可以加快反应速率

D．合成NH₃反应ΔH＜0，为提高NH₃的产率，应采取升高温度的措施

组卷：72引用：1难度：0.7

解析

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．pH=7的溶液中：Cl^-、Fe³⁺、Na⁺、NO₃^-

B．c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-

C．惰性电极电解AgNO₃后的溶液：K⁺、Na⁺、S^2-、SO₃^2-

D．pH=7的溶液中：Al³⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-

组卷：55引用：1难度：0.7

解析

5．科学家近期合成了一种配合物，该物质可以在温和条件下活化H₂，将N^3-转化为NH₂^-，反应过程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．电负性大小：C＞N＞Fe
B．键角：NH₂^-＞NH₃
C．产物中N原子的杂化轨道类型为sp²
D．NH₂^-的VSEPR模型为四面体形
组卷：103引用：2难度：0.7
解析

当前模式为游客模式，立即登录查看试卷全部内容及下载

三、思维能力提高题（20分）

16．如图所示与对应叙述相符的是（　　）

A．

某温度下向20mL0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaOH溶液，pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），则①点（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）

B．

如图表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则K_sp（FeS）＜K_sp（CuS）

C．

如图表示反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）平衡时NH₃体积分数随起始

（

）

（

）

变化的曲线，则转化率：αA（H₂）=αB（H₂）

D．

如图表示等体积的pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＜乙酸

组卷：48引用：1难度：0.6

解析

六、解答题（共1小题，满分17分）

17．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO₂误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag,加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO₄标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液VmL。
（1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒之外还有

。
（2）在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。到达滴定终点的标志为

。
（3）以下操作造成测定结果偏高的是

。
A.锥形瓶未用待测液润洗
B.若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
C.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D.盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E.滴定管未用KMnO₄标准溶液润洗
（4）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
c
（
I
-
）
c
（
C
l
-
）
=

。[已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.1×10^-17]
（5）硫酸铁净水原因（离子方程式）：

，SnCl₂水解成碱式氯化亚锡（化学方程式）

，要除去CuCl₂溶液中FeCl₃，可以向溶液中加入

，将AlCl₃溶液蒸干并灼烧所得固体的化学式为

。
组卷：29引用：1难度：0.6
解析