2022年江苏省平潮高级中学等五校联盟高考化学模拟试卷

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．2022年2月，我国科学家成功开发全球首套二氧化碳加氢制汽油（碳原子数在5〜12之间的烃）的装置。下列有关二氧化碳加氢制汽油的说法不正确的是（　　）

  A．该反应属于化合反应

  B．汽油中含有C、H两种元素

  C．反应过程中CO2被还原

  D．汽油属于混合物
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

• 2．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl₄（g）+2H₂（g）

  高温

  Si（s）+4HCl（g）可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是（　　）

  A．SiCl4为极性分子	B．HCl中含有s-pσ键
  C．单晶硅为分子晶体	D．Si原子的结构示意图为
  组卷：39引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．铁粉具有还原性，可用作食品保存的抗氧化剂

  B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料

  C．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu

  D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的消毒
  组卷：116引用：1难度：0.7

  解析

• 4．阅读下列资料，完成4～6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ•mol^-1。实验室用加热NH₄Cl和Ca（OH）₂固体混合物的方法制取少量氨气；侯氏制碱法用氨气、二氧化碳，与饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。
  下列有关NH₃、NF₃、NH₄⁺、NO₂^-、NO₃^-等含氮粒子的说法正确的是（　　）

  A．NH3中N-H键角比NH4+中N-H键角大

  B．NH3极易溶于水，主要原因是NH3分子间能形成氢键

  C．NH3的水溶液能导电，但一水合氨不能完全电离，因此NH3属于弱电解质

  D．NH3、NF3的空间构型都是三角锥型，NO2-、NO3-中的N都是sp2杂化
  组卷：9引用：0难度：0.80

  解析

• 5．阅读下列资料，完成4～6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ•mol^-1。实验室用加热NH₄Cl和Ca（OH）₂固体混合物的方法制取少量氨气；侯氏制碱法用氨气、二氧化碳，与饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。
  下列有关合成氨反应的说法正确的是（　　）

  A．合成氨反应在任何温度下都能自发

  B．反应的ΔH=反应中形成新共价键的键能之和减去断裂旧共价键的键能之和

  C．反应平衡后通过液化分离出NH3，平衡正向移动，正反应速率增大

  D．反应采用高温、高压、催化剂条件，与不使用催化剂相比，生产效率更高
  组卷：4引用：0难度：0.70

  解析

二、非选择题（共4题，58分）

• 17．以软锰矿粉（含MnO₂及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）为原料制备电池级MnO₂。
  （1）浸取。将一定量软锰矿粉与Na₂SO₃、H₂SO₄溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中（装置见图1），70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是

   

  ；MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为

   

  。
  
  （2）除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO₄溶液（pH约为5）中加入NH₄F溶液，溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c（F^-）=0.05mol•L^-1，则

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  c

  （

  M

  g

  2

  +

  ）

  =

   

  。[K_sp（MgF₂）=5×10^-11，K_sp（CaF₂）=5×10^-9]
  （3）制备MnCO₃。在搅拌下向100mL1mol•L^-1MnSO₄溶液中缓慢滴加1mol•L^-1NH₄HCO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO₃固体。需加入NH₄HCO₃溶液的体积约为

   

  。
  （4）制备MnO₂。MnCO₃经热解、酸浸等步骤可制备MnO₂。MnCO₃在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例（

  某价态锰的氧化物中锰元素质量

  锰元素总质量

  ×100%）随热解温度变化的曲线如图2所示。已知：MnO与酸反应生成Mn²⁺；Mn₂O₃氧化性强于Cl₂，加热条件下Mn₂O₃在酸性溶液中转化为MnO₂和Mn²⁺。为获得较高产率的MnO₂，请补充实验方案：取一定量MnCO₃置于热解装置中，通空气气流，

   

  ，固体干燥，得到MnO₂。（可选用的试剂：1mol•L^-1H₂SO₄溶液、2mol•L^-1HCl溶液、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液）。
  组卷：386引用：5难度：0.6

  解析

• 18．有效去除大气中的NO_x和水体中的氮是环境保护的重要课题。
  （1）已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH₁=-566.0kJ•mol^-1
  ②N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）ΔH₂=+64kJ•mol^-1
  反应2NO₂（g）+4CO（g）═N₂（g）+4CO₂（g）ΔH₃=

   

  。
  
  （2）磷酸铵镁（MgNH₄PO₄）沉淀法可去除水体中的氨氮（

  NH

  +

  4

  和NH₃）。实验室中模拟氨氮处理：1L的模拟氨氮废水（主要含

  NH

  +

  4

  ），置于搅拌器上，设定反应温度为25℃。先后加入MgCl₂和Na₂HPO₄溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min后，取液面下2cm处清液测定氨氮质量浓度。
  ①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为

   

  。
  ②测得反应pH对氨氮去除率的影响如图1所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是

   

  。
  ③当反应pH为9.0时，该沉淀法对氨氮的去除率达到最高，当pH继续增至10.0时，氨氮的去除率下降，原因是

   

  。
  （3）纳米零价铁（NZVI）/BC与（CuPd）/BC联合作用可去除水体中的硝态氮。
  
  
  在NZVI/BC和（CuPd）/BC复合材料联合作用的体系中，生物炭（BC）作为NZVI、Cu、Pb的载体且减少了纳米零价铁的团聚，纳米零价铁作为主要还原剂，Cu和Pd作为催化剂且参与吸附活性H。
  ①NZVI/BC和（CuPd）/BC复合材料还原硝酸盐的反应机理如图2所示，

  NO

  -

  3

  转化为N₂或

  NH

  +

  4

  的过程可描述为

   

  。
  ②实验测得体系初始pH对

  NO

  -

  3

  去除率的影响如图3，前200min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，其可能的原因是

   

  。
  组卷：74引用：7难度：0.6

  解析