2021-2022学年北京市清华附中高一（下）期末化学试卷

一、选择题：共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。

• 1．下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是（　　）

  A． 燃气灶	B． 锌锰电池
  C． 风力发电	D． 太阳能热水器
  组卷：55引用：4难度：0.7

  解析

• 2．2021年我国科学家首次合成新核素

  214

  92

  U，下列说法不正确的是（　　）

  A． 214 92 U原子核内中子数为122

  B． 214 92 U原子核内质子数为214

  C． 214 92 U原子核外电子数为92

  D． 214 92 U和 234 92 U互为同位素
  组卷：39引用：1难度：0.9

  解析

• 3．已知反应：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，下列措施不能加快该反应的速率的是（　　）

  A．升高温度	B．加入少量MnO2固体
  C．加水稀释	D．加入几滴FeCl3溶液
  组卷：84引用：2难度：0.9

  解析

• 4．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）

  A．H2SO4

  B．KOH

  C．MgCl2

  D．Na2O
  组卷：50引用：4难度：0.9

  解析

• 5．下列化学用语描述或图示表达不正确的是（　　）

  A．二氧化碳的电子式：

  B．氮气的结构式：N≡N

  C．乙醇的空间填充模型：

  D．由Na和Cl形成NaCl的过程：
  组卷：20引用：3难度：0.7

  解析

• 6．下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）

  A．甲烷

  B．苯

  C．乙醇

  D．乙酸
  组卷：113引用：1难度：0.8

  解析

• 7．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）

  A．热稳定性：HI＞HBr＞HCl

  B．原子半径大小：Na＞S＞O

  C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

  D．金属性强溺：Na＞Mg＞Al
  组卷：43引用：2难度：0.7

  解析

• 8．用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

  B．1molNa2O2固体中含阴、阳离子总数为4NA

  C．2.3gNa和足量氧气反应转移电子数为0.1NA

  D．标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA
  组卷：23引用：2难度：0.7

  解析

• 9．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）═2C（g）+4D（g），测得5min内，A的物质的量减小了10mol,则5min内该反应的化学反应速率是（　　）

  A．υ（A）=1 mol/（L•min）	B．υ（B）=1 mol/（L•min）
  C．υ（C）=1 mol/（L•min）	D．υ（D）=1 mol/（L•min）
  组卷：253引用：6难度：0.8

  解析

• 10．下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是（　　）

  A．用铝热剂在野外焊接钢轨

  B．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3•xH2O）

  C．用Na2O2作潜水艇的供氧剂

  D．用浓硝酸溶解试管壁上的银单质
  组卷：58引用：3难度：0.7

  解析

二、非选择题

• 29．CO₂相关转化的研究，对解决环境、能源问题意义重大。
  （1）CO₂催化加氢制取汽油，CO₂转化过程示意图如图1：
  
  下列说法不正确的是

   

  。
  a.反应①的产物中含有水
  b.图中甲与乙互为同系物
  c.反应②中只有碳碳键形成
  d.汽油主要是C₅～C₁₁的烃类混合物
  （2）CO₂与CH₄经催化重整可制得合成气：
  CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH
  已知：C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）ΔH₁=-75kJ/mol
  C（s）+O₂（g）=CO₂g）ΔH₂=-394kJ/mol
  2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH₃=-222kJ/mol
  该催化重整反应的ΔH=

   

  kJ/mol
  （3）CO₂与H₂反应制取甲醇（CH₃OH）。
  已知1gH₂与CO₂反应生成CH₃OH气体和水蒸气放出9.7kJ的热量。
  ①写出CO₂（g）与H₂（g）制取CH₃OH（g）的热化学方程式

   

  。
  ②已知：1mol液态甲醇完全气化需吸热37.4kJ，1mol液态水完全气化需吸热44.0kJ，由CO₂合成1mol液态甲醇和1mol液态水放出

   

  kJ热量。
  （4）制取化工原料草酸铝[Al₂（C₂O₄）₃]。
  利用Al-CO₂电池，能有效地将CO₂转化成草酸铝，工作原理如图2所示。
  ①电池的负极反应式是：

   

  。
  ②电池的正极反应式：2CO₂+2e^-=C₂

  O

  2

  -

  4

  （草酸根）
  正极反应过程中，O₂起催化作用，催化过程可表示为：
  I、2O₂+2e^-=2

  O

  -

  2

  
  Ⅱ、……
  写出II的离子方程式：

   

  。
  组卷：45引用：2难度：0.7

  解析

• 30．某小组通过实验探究NO的某些性质。
  （1）以Cu和HNO₃为原料制备NO，反应的化学方程式为

   

  。
  （2）设计实验探究NO的氧化性。
  实验I：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na₂SO₃溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
  资料：i.NO与碱性Na₂SO₃溶液会发生氧化还原反应NO被还原为N₂O₂^2-。
  ⅱ.Ag⁺与N₂O₂^2-反应生成黄色沉淀。
  检验SO₃^2-的氧化产物。取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，

   

   （ 填操作和实验现象）。
  （3）某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
  实验Ⅱ：取饱和Na₂SO₄溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，无明显变化。
  实验Ⅲ：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，

   

   （ 填实验现象）。
  上述实验证明NO有氧化性。
  （4）①实验Ⅱ的目的是

   

  。
  ②写出NO与碱性Na₂SO₃溶液反应的离子方程式

   

  。
  ③从电极反应角度分析NO与碱性Na₂SO₃溶液的反应。
  还原反应：2NO+2e^-═N₂O₂^2-
  氧化反应：

   

  。
  （5）实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na₂SO₃溶液和加有NaOH的饱和Na₂SO₃溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。根据上述实验所得结论：

   

  。
  组卷：94引用：4难度：0.7

  解析