2022-2023学年北京市大兴区高二（下）期中化学试卷

一、选择题本部分共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分

• 1．2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅（SiC）复合材料。下列关于碳化硅的相关说法不正确的是（　　）
  

  A．原子半径C小于Si

  B．Si和C以共价键结合

  C．熔点：金刚石＜碳化硅＜硅

  D．碳化硅、晶体硅、金刚石均属于共价晶体
  组卷：115引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列过程不会破坏化学键的是（　　）

  A．乙醇溶于水	B．氯化氢溶于水
  C．晶体硅熔化	D．氯化钠熔化
  组卷：187引用：3难度：0.8

  解析

• 3．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）

  A．KCl

  B．Na2SO4

  C．Na2O

  D．MgCl2
  组卷：38引用：2难度：0.6

  解析

• 4．下列化学用语书写正确的是（　　）

  A．二氧化碳的电子式

  B．镁离子的结构示意图

  C．基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1

  D．基态N原子的价电子轨道表示式
  组卷：49引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列有关性质比较中，不正确的是（　　）

  A．金属性：K＞Na＞Li	B．电负性：Cl＞S＞P
  C．第一电离能：Al＞Mg＞Na	D．熔点：SiO2＞CO2
  组卷：28引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）

  A．C（金刚石）和CO2	B．CH4和NH3
  C．K（金属钾）和KCl	D．NaCl和HCl
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

二、解答题

• 18．NH₃具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH₃是最基本的化工原料之一，NH₃的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
  （1）NH₃的中心原子的杂化轨道类型为

   

  。
  （2）工业上以H₂、N₂为原料合成NH₃的化学方程式为

   

  。
  （3）在合成氨工业中，原料气（H₂、N₂及少量CO、NH₃的混合气）在进入合成塔前，需要经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其化学反应为：[Cu（NH₃）₂]⁺+CO+NH₃⇌[Cu（NH₃）₃CO]⁺  ΔH＜0。
  ①[Cu（NH₃）₃CO]⁺配离子中的配体是

   

  。
  ②铜氨液吸收CO适宜的生产条件是

   

  。
  （4）合成氨中Fe或铁的化合物是常用的催化剂。
  ①Fe³⁺比Fe²⁺稳定，从原子结构的角度解释Fe³⁺性质更稳定的原因

   

  。
  ②实际生产中催化剂采用铁的氧化物Fe₂O₃、FeO，使用前用H₂和N₂的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如图，则两种晶胞所含铁原子个数比为a：b=

   

  。
  （5）科学家侯德榜利用NaCl、NH₃、CO₂为原料，通过下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。
  ①已知：1体积水可溶解1体积CO₂，1体积水可溶解约700体积NH₃。NH₃极易溶于水的原因是

   

  （至少答两点）。
  ②NaHCO₃分解得Na₂CO₃。Na₂CO₃中

  CO

  2

  -

  3

  空间结构为

   

  。
  组卷：17引用：1难度：0.4

  解析

• 19．某实验小组探究Cu与硝酸盐溶液的反应。分别在两支试管中取1 g铜粉加入相应的溶液进行实验，实验过程和现象如图。
  
  （1）甲同学预测试管a中可能发生如下两个反应，完成反应Ⅱ的离子方程式。
  反应Ⅰ.3Cu+2

  NO

  -

  3

  +8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O  K_Ⅰ=6.3×10⁶²
  反应Ⅱ.

   

   K_Ⅱ=5×10¹⁴
  甲同学通过对比试管a与试管b中的现象，得出结论：该条件下试管a中反应Ⅰ的限度很大，但是化学反应速率：反应Ⅰ比反应Ⅱ

   

  （填“快”或“慢”）。
  （2）乙同学采用电化学装置对反应Ⅱ进行验证
  
  ①补全电化学装置中的物质M

   

  、N

   

  。
  ②闭合K后，证明反应Ⅱ发生的实验现象是

   

  。
  （3）丙同学用传感器检测试管a反应过程中

  NO

  -

  3

  浓度的变化，发现

  NO

  -

  3

  浓度逐渐减少。丙同学结合两个试管中的不同现象，认为可能是Fe²⁺催化了铜和稀硝酸的反应，催化的总反应为：3Cu+2

  NO

  -

  3

  +8H⁺

  F

  e

  2

  +

  3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。可能的催化过程如下，写出i的离子方程式。
  i.

   

  ；
  ii.反应Ⅱ。
  丙同学如果要证实自己的观点，可以在试管b中最好加入少量

   

  固体[选“FeSO₄”或“FeCl₂”或“Fe（NO₃）₂”]。
  （4）小组同学讨论试管a中“溶液呈棕绿色，未见有气泡产生”的原因。丁同学认为：可能是因为生成的NO与Cu²⁺、Fe²⁺或Fe³⁺形成了棕绿色的配合物。丁同学设计实验，证明了棕绿色是[Fe（NO）]²⁺的颜色。请你帮助丁同学完成实验操作

   

  。[所用仪器：装有NO的气囊、试管、导气管；所用药品自选]
  组卷：28引用：1难度：0.3

  解析