2021-2022学年福建省龙岩一中高二（下）第一次月考化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）

• 1．我国科学家对金表面生长的二维双层冰的边缘结构实现了成像观察，二维冰层的AFM表征细节（图1）及其结构模型（图2）如图。下列说法正确的是（　　）

  A．受到能量激发时，“准液体”水分子与下层固态水分子脱离，使冰面变滑

  B．固态水分子之间的化学键较强，“准液体”水分子之间的化学键较弱

  C．由于水分子间的氢键比较牢固，使水分子很稳定，高温下也难分解

  D．固态水分子间存在氢键，每摩尔冰最多存在4摩尔氢键
  组卷：19引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是（　　）

  A．原子的价电子排布式为ns2np6的元素一定是主族元素

  B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素

  C．原子的价电子排布式为3d6～84s2的元素一定位于第ⅧB族

  D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素
  组卷：39引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．键长：N-N＜C-C＜Si-Si

  B．p电子云是平面“8”字形的

  C．L能层包含2s、2p、2d三个能级

  D．2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列有关说法正确的是（　　）

  A．电子云通常用小点的疏密来表示，小点密表示在该空间的电子数多

  B．Se的基态原子电子排布为[Ar]4s24p4

  C．Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu位于s区

  D．原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时释放能量
  组卷：9引用：2难度：0.6

  解析

• 5．下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是（　　）

  A． 16 8 X2-

  B．

  C．

  D．
  组卷：12引用：2难度：0.7

  解析

• 6．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是（　　）

  A．图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系

  B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

  C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系

  D．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
  组卷：36引用：4难度：0.5

  解析

• 7．实验室用K₃[Fe（CN）₆]检验Fe²⁺的离子方程式为Fe²⁺+K⁺+[Fe（CN）₆]^3-=KFe[Fe（CN）₆]↓。下列有关说法正确的是（　　）

  A．K3[Fe（CN）6]中铁离子的配位数为3

  B．1mol[Fe（CN）6]3-含6molσ键

  C．形成配位键时，CN-中C原子提供孤电子对

  D．Fe2+比Mn2+更难再失去1个电子
  组卷：35引用：2难度：0.7

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二、非选择题（共5小题，共52分）

• 20．目前新能源汽车电池主要是磷酸铁锂（LiFePO₄）和三元锂电池（正极含有Ni、Co、Mn三种元素）。回答下列问题：
  （1）基态Co原子核外有

   

  对电子对，其最外层电子所在能级的电子云轮廓形状为

   

  。
  （2）LiFePO₄中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是

   

  （填元素符号），其阴离子的立体构型名称是

   

  。
  （3）检验Ni²⁺的方法：加入丁二酮肟试剂立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍（Ⅱ）螯合物。反应方程式如下：
  2 （丁二酮肟）+Ni²⁺⇌（二丁二酮肟合镍（II））+2H⁺
  ①试比较丁二酮肟与丁二酮（ ） 熔点高低，并说明理由

   

  。
  ②二丁二酮肟合镍（Ⅱ）螯合物中不存在的作用力有

   

  （填正确答案标号）。
  A．离子键
  B．配位键
  C．极性共价键
  D．非极性共价键
  E.氢键
  （4）原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+

  1

  2

  和-

  1

  2

  表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.5

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• 21．某兴趣小组利用Cl^-取代[Co（NH₃）₆]³⁺离子中NH₃的方法，制备配合物X：[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂的实验过程如下：
  CoCl₂ [Co（NH₃）₅Cl]Cl₂晶体 产品
  已知：
  a.配合物X能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。
  b.Co（OH）₂是不溶于水的沉淀
  c.H₂O₂参与反应时，明显放热。当温度高于40℃时，H₂O₂开始分解。
  （1）制备配合物X的总反应方程式为：

   

  CoCl₂+

   

   H₂O₂+

   

  NH₃+

   

  =

   

  [Co（NH₃）₅Cl]Cl₂+

   

  。
  （2）“1）NH₄Cl-NH₃•H₂O”时，如果不加NH₄Cl固体，对制备过程的不利影响是

   

  。
  （3）加H₂O₂时应选择

   

  （填序号）。
  A．冷水浴
  B．温水浴（≈60℃）
  C．沸水浴
  D．酒精灯直接加热
  （4）本实验条件下，下列物质均可将Co（II）氧化为Co（III）。其中可替代“2）H₂O₂”的是

   

  。
  A．O₂
  B．KMnO₄溶液
  C．Cl₂
  D．HNO₃
  （5）Co的此类配合物离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其内界解离，如：[Co（NH₃）₅Cl]²⁺⇌Co³⁺+5NH₃+Cl^-。某实验小组用以下思路验证实验所制备的配合物的组成：取一定量X加入过量浓NaOH溶液，煮沸，将生成的NH₃通入20mL0.5mol/L的稀硫酸（过量）中，再用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定剩余H₂SO₄。
  已知：样品中Co元素均为+3价，查询资料知Co³⁺的配位数为6，若滴定过程平均消耗NaOH标准溶液20.00mL，则样品中含有NH₃的物质的量n（NH₃）=

   

  ；取上述溶液加入过量HNO₃酸化后，用AgNO₃溶液滴定测得n（Cl^-）=0.012mol,则用配位化合物的形式表示该样品的组成为

   

  。若NH₃未完全从样品溶液中蒸出，则测定的配合物内界中Cl^-的个数

   

  （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
  组卷：16引用：3难度：0.5

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