2020-2021学年陕西省西安中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）

• 1．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（　　）

  A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

  B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

  C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

  D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
  组卷：513引用：24难度：0.7

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• 2．化学用语不正确的是（　　）

  A．醋酸的电离：CH3COOH⇌CH3COO-+H+

  B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3⇌Na++ HCO - 3

  C．氯化铵的水解： NH + 4 +H2O⇌NH4OH+H+

  D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+ CO 2 - 3 （aq）
  组卷：125引用：11难度：0.9

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• 3．在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c（H⁺）=10^-13mol•L^-1。下列正确的是（　　）

  A．该溶液一定呈酸性	B．该溶液一定呈碱性
  C．该溶液的pH一定为1	D．该溶液的pH可能为13
  组卷：124引用：2难度：0.8

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• 4．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）
  

  酸	HX	HY	HZ
  电离常数	9×10-7	9×10-6	10-2

  A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

  B．反应 HZ+Y-═HY+Z-够发生

  C．相同温度下，0.1 mol•L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

  D．相同温度下，1 mol•L-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol•L-1HX
  组卷：64引用：23难度：0.7

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• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．将0.10 mol•L-1氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）变大

  B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

  C．将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 c （ C H 3 COOH ） c （ C H 3 CO O - ） 变大

  D．用0.200 0 mol•L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合溶液中两种酸的浓度均为0.1 mol•L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
  组卷：30引用：2难度：0.7

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• 6．能够使CH₃COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是（　　）

  A．加水	B．升温
  C．加压	D．加CH3COONa固体
  组卷：503引用：9难度：0.7

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• 7．下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　）
  ①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂；
  ②用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂；
  ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
  ④实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
  ⑤加热蒸干AlCl₃溶液得到Al（OH）₃固体。

  A．①②③

  B．②③④

  C．①④⑤

  D．①②③④⑤
  组卷：264引用：51难度：0.7

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• 8．常温时，向20mL 0.1mol/L的CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．a点的pH=1

  B．b点时，c （CH3COO-）=0.05mol/L

  C．c点时，V（NaOH）=20mL

  D．反应过程中的 c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） 值不断增大
  组卷：113引用：15难度：0.7

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• 9．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（　　）

  A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大

  B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动

  C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

  D．25℃时，KSP（AgCl）＞KSP（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
  组卷：75引用：14难度：0.7

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二、填空题（共5小题，每小题14分，满分56分）

• 26．明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石（主要成分为ZnCO₃）和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：
  （1）Zn基态原子核外电子排布式为

   

  ，基态Zn原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为

   

  形。
  （2）硫酸锌溶于氨水形成[Zn（NH₃）₄]SO₄溶液。
  ①与SO₄^2-互为等电子体的阴离子化学式为

   

  。（写出一种）
  ②氨是

   

  分子（“极性”或“非极性”），氨的热稳定性强于膦（PH₃），原因是

   

  。
  （3）黄铜是铜和锌组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为I_Cu=746kJ•mol^-1，I_Zn=906kJ•mol^-1，I_Cu＜I_Zn的原因是

   

  。
  （4）《本草纲目》中记载炉甘石（主要成分为ZnCO₃）可止血、消肿毒、生肌、明目等。Zn、C、O的电负性由大至小的顺序是

   

  。
  组卷：27引用：1难度：0.6

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• 27．黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题：
  （1）基态Cu原子的价电子排布式为

   

  。
  （2）血红素是吡咯（C₄H₅N）的重要衍生物，血红素（含Fe²⁺）可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。
  
  ①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为

   

  。
  ②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为

   

  个。
  ③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为

   

  。（填化学式）
  ④血液中O₂是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe²⁺与O₂是通过

   

  键相结合的。
  （3）黄铜矿冶炼铜时产生的SO₂可经过SO₂→SO₃→H₂SO₄途径形成酸雨。SO₂的立体构型为

   

  。H₂SO₄的酸性强于H₂SO₃的原因是

   

  。
  组卷：35引用：2难度：0.7

  解析