2020-2021学年四川省眉山市仁寿一中北校区高二（下）月考化学试卷（3月份）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
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1．生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。下列表述错误的是（ ）
组卷：8引用：1难度：0.6 -
2．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
组卷：6引用：1难度：0.6 -
3．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中只有X、Y处于同一周期，且相邻；Y是地壳中含量最多的元素；Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是（ ）
组卷：6引用：1难度：0.5
二、解答题（共3小题，满分43分）
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10．某实验室模拟以粗盐（含杂质Mg2+、Ca2+、K+和SO42-）为原料进行生产并综合利用的某过程如图所示。已知：Kap[Mg（OH）2]=5.6×10-12；Kap[CaMg（CO3）2]＜＜Kap[Mg（OH）2]。
（1）过量试剂A是溶液。（填名称）
（2）实验中一共用了次过滤操作。
（3）经检测，滤液Ⅲ中c（Mg2+）＜1.0×10-7mol/L，则镁元素最终沉淀物是。
（4）已知碳酸的Ka2=5.6×10-11，次氯酸的Ka=3×10-8，工业上用饱和纯碱溶液代替烧碱溶液与Cl2反应生产有效成分为次氯酸钠的消毒液，反应的化学方程式是。
（5）向滤液Ⅳ中通入NH3、CO2气体后能够得到NaHCO3的原因是。（用必要的化学用语和文字说明）
（6）⑤处母液可以生产氮肥NH4Cl,NH4Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工业上制备NCl3的一种方法是用图2所示装置电解，其原理是NH4Cl+2HClNCl3十3H2↑。阳极反应式是c（NO）c（CO2）。
（7）电解氯化钠时需要加入一定量氯化钙，根据学习过的电解Al2O3知识推测加入氯化钙的主要作用是。组卷：2引用：1难度：0.5
【化学——选修3：物质结构与性质】
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11．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
Ⅰ、①气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能（设为E）。部分元素的第一电离能如图甲所示：
（1）从图甲分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次。（用“减小或增大或不变”填空）
（2）根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出E钙。
②、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。
（3）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围：元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 电负性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 。
（4）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？
（5）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图乙所示。
①、基态Cu原子的价电子排布式为。在元素周期表中铜位于区。（填“s”、“P”、“d”或“ds”）
②、基态Cu等多电子原子多核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是。
A．4s＞3d＞3p＞3s
B．6s＞5p＞4d＞3d
C．5f＞4d＞3p＞2s
D．7d＞6d＞5d＞4d
Ⅱ、元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有5个未成对电子。
（6）写出元素名称：E。
（7）C基态原子的电子排布图为。
（8）当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：。
（9）若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是。（用元素符号表示）
（10）E元素原子的电子排布简写式是，在元素周期表中的位置是。组卷：39引用：1难度：0.6
