2020-2021学年福建省泉州七中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1—10小题，每小题2分，11—18小题，每小题2分，共44分。）

• 1．生活与能量转化息息相关，下列图示中主要能量转化描述错误的是（　　）
  

  A．燃料电池电动车	B．太阳能风扇	C．使用天然气燃气灶	D．钥匙镀铜
  电能转化为化学能	太阳能转化为电能	化学能转化为热能和光能	电能转化为化学能

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 2．中华传统文化蕴含着很多化学科学知识，下列说法错误的是（　　）

  A．“烈火焚烧若等闲”涉及的反应在高温下自发进行

  B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

  C．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

  D．“洪炉照破夜沉沉”中涉及的反应是放热反应
  组卷：3引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列化学反应属于吸热反应的是（　　）

  A．镁条与盐酸反应	B．铝热反应
  C．氯化铵与消石灰反应	D．生石灰加水
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 4．已知：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol,断开1 mol O=O键和1 molH-O键所吸收的能量分别为496 kJ和463kJ，则断开1 mol H-H键所吸收的能量为（　　）

  A．920 kJ

  B．557 kJ

  C．436 kJ

  D．188 kJ
  组卷：23引用：4难度：0.5

  解析

• 5．如图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是（　　）

  A．电子由Cu片经外电路流向Zn片

  B．Zn片上发生还原反应

  C．盐桥中的K+移向CuSO4溶液

  D．一段时间后烧杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均减小
  组卷：6引用：1难度：0.4

  解析

• 6．下列说法中，错误的是（　　）

  A．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，滴入几滴CuSO4溶液，能加快反应速率

  B．镀锡铁皮表面有破损时，铁的腐蚀速率会加快

  C．硫粉分别在纯氧和空气中燃烧，前者反应更剧烈

  D．酶作为催化剂，在任何温度下均能极大地提高反应速率
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 7．a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、c 相连时，a极上产生大量气泡，c、d相连时，电流由c到d；b、d相连时，H⁺移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（　　）

  A．a＞b＞c＞d

  B．a＞c＞d＞b

  C．c＞a＞b＞d

  D．b＞d＞c＞a
  组卷：34引用：4难度：0.7

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二、填空题（本题共有5小题，共56分）

• 22．工业上烟气脱硫可以较好地较少酸雨的产生，保护环境。已知：
  Ⅰ．2CO（g）+SO₂（g）S（g）+2CO₂（g）ΔH=+8.0kJ⋅mol^-1
  Ⅱ．2H₂（g）+SO₂（g）S（g）+2H₂O（g）ΔH=+90.4kJ⋅mol^-1
  请回答下列问题：
  （1）T₁K下，向10L恒容密闭容器中充入1.0molCO和0.5molSO₂，发生反应Ⅰ。5min时达到平衡，测得0～5min内，用CO表示的反应速率v（CO）=0.012mol⋅L^-1⋅min^-1。
  ①CO的平衡体积分数为

   

  。
  ②下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是

   

  （填字母）。
  A．容器内气体的密度不变
  B．n（CO）与n（CO₂）的比值不变
  C．容器内的总压强不再变化
  D．2v_正（SO₂）=v_逆（CO₂）
  ③若向平衡后的容器中充入1.0molCO和0.5molSO₂，再次平衡后，SO₂的转化率α（SO₂）

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  （2）若在密闭容器中充入2.0molH₂和1.0molSO₂，发生反应Ⅱ。随着温度的变化，平衡时SO₂（g）和S（g）的体积分数变化如图所示。
  
  ①a=

   

  （保留三位有效数字）。
  ②代表S（g）的体积分数变化曲线为

   

  （填“L₁”或“L₂”，理由是

   

  。
  ③T₂K下，向密闭容器中充入0.2molH₂（g）、0.1molSO₂（g）、0.2molS（g）和0.1molH₂O（g），此时v（H₂）_消耗

   

  v（H₂O）_消耗（填“＞”、“=”或“＜”）。
  组卷：2引用：1难度：0.7

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• 23．二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。回答下列问题：
  （1）1945年Ipatieff等首次提出可在铜铝催化剂上用CO₂（g）加氢合成醇。已知发生的主要反应的热化学方程式如下：
  CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41.17kJ⋅mol^-1
  CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂=-49.47kJ⋅mol^-1
  CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）  ΔH₃
  ①ΔH₃

   

  kJ⋅mol^-1。
  ②CO₂和H₂以物质的量之比为1：3通入某密闭容器中，若发生反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），忽略副反应，CO₂的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图所示，p₁

   

  p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；图中a点CO₂的平衡分压p（CO₂）=

   

  MPa。
  
  （2）CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
  反应Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.2kJ⋅mol^-1
  反应Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH=-122.5kJ⋅mol^-1
  恒压条件下，CO₂和H₂的起始量一定时，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图。其中：CH₃OCH₃的选择性=

  2

  ×

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  的物质的量

  反应的

  C

  O

  2

  的物质的量

  ×100%
  
  ①温度高于300°C，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是

   

  。
  ②220°C时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有

   

  。
  （3）氢气可将CO₂还原为甲烷，反应为CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO₂催化剂表面上CO₂与H₂的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO₂催化剂表面上的物种用•标注，Ts表示过渡态。
  
  物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会

   

  热量（填“吸收”或“释放”）；反应历程中最大能垒（活化能）的步骤的化学方程式为

   

  。
  组卷：21引用：1难度：0.6

  解析