2021-2022学年福建省福州黎明中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共14小题，每小题4分；共56分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，把正确的选项涂在答题卷的相应位置上）

• 1．已知在298K时下述反应的有关数据：
  C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ•mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
  则C（s）+CO₂（g）═2CO（g） 的△H 为（　　）

  A．+283.5kJ•mol-1	B．+172.5kJ•mol-1
  C．-172.5kJ•mol-1	D．-504kJ•mol-1
  组卷：434引用：60难度：0.7

  解析

• 2．各图中，表示反应是吸热反应的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：63引用：4难度：0.8

  解析

• 3．有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（　　）

  A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

  B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

  C．铜片上有气泡逸出

  D．反应前后铜片质量不改变
  组卷：385引用：34难度：0.7

  解析

• 4．锌锰干电池在放电时，总反应方程式可以表示为：Zn（s）+2MnO₂+2

  NH

  +

  4

  ═Zn²⁺+Mn₂O₃（s）+2NH₃+H₂O，在如图所示电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（　　）

  A．Zn

  B．碳

  C．MnO2和 NH + 4

  D．Zn2+和NH3
  组卷：41引用：4难度：0.5

  解析

• 5．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（　　）

  A．该电池能够在高温下工作

  B．电池的负极反应为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+

  C．放电过程中，H+从正板区向负极区迁移

  D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 22 . 4 6 L
  组卷：15引用：2难度：0.7

  解析

• 6．如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（　　）
  

  A．②①③④

  B．④③①②

  C．④②①③

  D．③②④①
  组卷：716引用：31难度：0.5

  解析

二、填空题（本题共4个小题，将答案填在答题卷的相应的位置上）

• 17．某同学设计利用一氧化氮--空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。
  
  （1）甲装置中Pt₁上的电极反应式为

   

  ，每转移lmol电子，通过质子交换膜的H⁺的物质的量为

   

  。
  （2）乙装置中C₂上的电极反应式为

   

  ，乙装置中物质X是

   

  （填化学式）。
  （3）装置丙用于粗铜的精炼。装置中电极A是

   

  （填“粗通”或“纯铜”），工作一段时间后，CuSO₄溶液的浓度将

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  组卷：9引用：2难度：0.5

  解析

• 18．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
  （1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol.则前5分钟的平均反应速率v（N₂）=

   

  ．平衡时H₂的转化率为

   

  %．
  （2）平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有

   

  ．
  A．加了催化剂               B．增大容器体积
  C．降低反应体系的温度       D．加入一定量N₂
  （3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
  ⇌N₂（g）+3H₂（g）       2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  k	K1	K2	0.5

  请完成下列问题：
  ①试比较K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填“＜”“＞”或“=”）；
  ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是

   

  （填序号字母）
  A．容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
  B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
  C．容器内压强保持不变
  D．混合气体的密度保持不变
  ③400℃时，反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数为

   

  ．当测得NH₃、N₂和H₂的物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＜”“＞”或“=”）．
  （4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是

   

  ．
  A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
  B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
  C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
  D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益．
  组卷：81引用：4难度：0.5

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