2022-2023学年辽宁省大连八中高二（上）月考化学试卷（12月份）
发布：2024/9/25 4:0:1
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1．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
组卷：51引用：3难度：0.7 -
2．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（ ）
组卷：3引用：2难度：0.8 -
3．下列说法正确的是（ ）
组卷：6引用：3难度：0.6 -
4．下列说法不正确的是（ ）
①充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红色光的主要原因，是电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
②电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小
③某价层电子排布为4d15s2的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅠB族
④原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
⑤Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O组卷：24引用：3难度：0.6 -
5．下列说法正确的是（ ）
组卷：8引用：3难度：0.7 -
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
组卷：12引用：4难度：0.7
二、（非选择题）
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18．自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：
（1）0.1mol⋅L-1的CH3COOK溶液和0.1mol⋅L-1HCOONa溶液相比，c（K+）-c（CH3COO-）化学式 CH3COOH H2CO3 HA HClO HCOOH 电离常数 1.8×10-5 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-114.9×10-10 3.0×10-8 1.8×10-4 c（Na+）-c（HCOO-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
（2）25℃时，向NaA溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为。
（3）向0.1mol⋅L-1HCOOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中c（HCOOH）：c（HCOO-）=5：9时，此时溶液的pH=。
Ⅱ．常温下，向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1mol⋅L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示：
请回答下列问题：
（1）a、b、c、d四个点水电离程度由大到小的顺序为。
（2）V=mL，c点溶液中离子浓度由大到小顺序为。
（3）a、b、c、d四个点溶液显中性的是。
（4）NH3⋅H2O的电离常数K约为。组卷：44引用：3难度：0.5 -
19．次磷酸钠（NaH2PO2）是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷（P4）和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示：
回答下列问题：
（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，湳加烧碱溶液。
①活性炭粉末作为黄磷的分散剂，原理是，b的作用。
②a中反应的化学方程式为。
（2）反应结束后，打开K1，继续通入N2，目的是。d的作用是。
（3）c中生成 NaH2PO和NaCl,相关物质溶解度（S）如表：
充分反应后，将c中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为S（25℃） S（100℃） NaCl 37 39 NaH2PO2 100 667 ，然后、、过滤、洗涤、干燥，得到含NaH2PO2的粗产品。
（4）产品纯度测定：
取产品m克配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，酸化后加入25mL 0.10mol/L碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗VmL，相关反应方程式为：H2+H2O+I2=H2PO-2+2H++2I-，2S2PO-3+I2=S4O2-3+2I-．产品纯度表达式为O2-6。组卷：53引用：3难度：0.5
