2021-2022学年重庆八中高三（上）期中化学试卷

一、选择题（本小题共25小题，每小题3分，共75分）

• 1．《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是（　　）

  A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料

  B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

  C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应

  D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金
  组卷：63引用：5难度：0.8

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• 2．下列有关物质组成和分类的说法正确的是（　　）

  A．淀粉、纤维素、聚氯乙烯都是天然高分子化合物

  B．涤纶、白纸、手机贴膜的主要成分都是合成纤维

  C．活泼非金属元素的含氧酸和无氧酸可能都是强电解质

  D．硫酸铵、磷酸氢钙、碳酸氢锂都是酸式盐
  组卷：8引用：1难度：0.7

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• 3．下列说法中正确的是（　　）

  A．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体

  B．Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

  C．干冰、盐酸都是电解质

  D．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应
  组卷：1引用：1难度：0.7

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• 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．FeCl3具有氧化性，可用作H2S的脱除剂

  B．Al2O3具有两性，可用于工业冶炼铝单质

  C．浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝

  D．二氧化硅的熔点高，可用于制备光导纤维
  组卷：21引用：2难度：0.6

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• 5．X常温下为气体，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系（反应条件略去）如图所示，下列说法不正确的是（　　）

  A．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则c也能与X反应

  B．若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3

  C．若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键

  D．若b为气态非金属单质，b与X所含元素同周期，则X与b所含元素原子的核电荷数相差1
  组卷：15引用：1难度：0.5

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• 6．已知某置换反应可以表示为：
  
  则下列有关说法不正确的是（　　）

  A．若A、B都是短周期元素，则B的原子序数可能是A的两倍

  B．若乙是一种常见的半导体材料，则通过该反应说明A的非金属性一定比B强

  C．若A、B均为非金属元素，则该反应过程中可能会产生白烟

  D．该反应可用于某些金属的冶炼
  组卷：31引用：2难度：0.5

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• 7．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24．下列有关叙述错误的是（　　）

  A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

  B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

  C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

  D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
  组卷：1645引用：19难度：0.5

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• 8．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．2.24LN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA

  B．用含1molFeCl3的溶液制得的Fe（OH）3胶体中含胶粒数为NA

  C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

  D．42g乙烯和丙烯混合气体中氢原子的个数为6NA
  组卷：5引用：1难度：0.8

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• 9．某温度下，物质X₂SO₄的饱和溶液的密度为ρg•mL^-1，c（X⁺）=cmol•L^-1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg•mol^-1，溶解度为S g。下列表达式正确的是（　　）

  A．S= 100 c M 2000 ρ - c M	B．c= 200 ρa M
  C．a%= c 2000 ρ	D．S= a % 1 - a %
  组卷：21引用：1难度：0.4

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• 10．在T℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm^-3，溶质的质量分数为w,其中含NH⁴⁺的物质的量为b mol.下列叙述中正确的是（　　）

  A．溶质的质量分数为w= a V ρ - a ×100%

  B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

  C．溶液中c（OH-）= 1000 b V  mol•L-1

  D．溶质的物质的量浓度c= 1000 a 17 V  mol•L-1
  组卷：43引用：8难度：0.7

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二、非选择题（本小题共5小题，共75分）

• 29．钛酸钡（BaTiO₃）在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：
  
  已知：①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO（C₂O₄）•4H₂O；
  ②25℃时，BaCO₃的溶度积K_sp=2.58×10^-9；
  （1）BaTiO₃中Ti 元素的化合价为：

   

  。
  （2）用盐酸酸溶时发生反应的离子方程式为：

   

  。
  （3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。
  ①过滤操作中使用的玻璃仪器有

   

  。
  ②如何证明晶体已洗净？

   

  。
  （4）TiO₂具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl₄水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是：

   

  。
  （5）某兴趣小组取19.70gBaCO₃模拟上述工艺流程制备BaTiO₃，得产品13.98g,BaTiO₃的产率为：

   

  。
  （6）流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO₃溶解平衡的移动。若浸出液中c（Ba²⁺）=0.1mol/L，则c（CO₃^2-）在浸出液中的最大浓度为

   

  mol/L。
  组卷：30引用：4难度：0.5

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• 30．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）在生产生活中具有广泛应用。回答下列问题：
  I．工业上普遍使用Na₂SO₃与硫磺共煮制备Na₂S₂O₃，装置如图1。
  
  （1）打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量试剂甲并加热。试剂甲为

   

  ，装置B和D的作用是

   

  。
  （2）始终保持C中溶液呈碱性、加热产生Na₂S₂O₃，反应的化学方程式为

   

  。反应一段时间后，C中硫粉逐渐减少，及时打开K₂、关闭K₁并停止加热，将C中所得混合物分离提纯后即得到Na₂S₂O₃．若不及时关闭K₁，将导致C中溶液呈酸性、发生副反应产生S和

   

  。
  Ⅱ．利用SO₂与Na₂CO₃、Na₂S的混合溶液反应也能制备Na₂S₂O₃，所需仪器如图2。
  （1）装置G中Na₂CO₃与Na₂S的最佳物质的量之比为

   

  。
  （2）从左到右连接各仪器，接口顺序为：

   

  接g、h接

   

  、

   

  接

   

  、

   

  接d。
  Ⅲ常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度。
  取废水20.00mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后用适量稀酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，将Cr₂O₇^2-充分反应：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O．然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-。
  当溶液

   

  即为终点。平行滴定3次，消耗Na₂S₂O₃溶液的平均用量为18.00mL，则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为

   

  。
  组卷：224引用：3难度：0.5

  解析