新人教版九年级下册《第10章 酸和碱》2019年单元测试卷（河北省石家庄市复兴中学）

填空（常见的酸）

• 1．酸是电离时生成的阳离子全部是

   

  的化合物。例如三大强酸：盐酸（HCl ）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）。
  组卷：4引用：1难度：0.9

  解析

• 2．盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有

   

  性，浓盐酸在空气里形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接  触，形成盐酸小液滴的缘故。
  浓盐酸露置在空气里，不会变质，但溶液质量会

   

  ，溶质的质量分数会

   

  （选填“变大”或“变小”）。
  组卷：39引用：1难度：0.8

  解析

• 3．纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有

   

  性，所以它常用作某些气体的干燥剂。在稀释浓硫酸时，一定要把

   

  沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量会

   

  ，溶质的质量分数会

   

  （选填“变大”或“变小”）。
  组卷：9引用：1难度：0.8

  解析

• 4．酸的性质，
  （1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变

   

  色，可使无色的酚酞试液

   

  色；
  （2）酸与金属发生置换（H之前的与酸反应，H后的不反应）
  铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
  锌和硫酸：

   

  
  铝和盐酸：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
  铝和硫酸：

   

  
  （3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式）
  盐酸清洗铁锈：

   

  
  氧化铜和硫酸：

   

  
  （4）酸与碱反应（写化学方程式）
  盐酸中和氢氧化钠：

   

  
  氢氧化铜和硫酸：

   

  
  （5）酸与盐反应（写出化学方程式）
  盐酸和硝酸银：

   

  
  硫酸和硝酸钡：

   

  
  但注意的是BaSO₄ 和AgCl 不溶于酸
  组卷：43引用：1难度：0.6

  解析

（常见的盐）

• 12．碳酸钙 CaCO₃，是石灰石和大理石的主要成分，
  可以和盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：

   

  
  工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰，即氧化钙，反应为：

   
  组卷：6引用：1难度：0.6

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• 13．盐的化学性质（可溶性盐）
  （1）跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。如 Fe+CuSO₄=FeSO₄+Fe
  （2）盐与酸反应  例如：碳酸钠和盐酸反应 化学方程式：

   

  
  （3）盐与碱反应  例如：硫酸铜和氢氧化钠反应 化学方程式：

   

  
  （4）盐与盐反应
  NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃      CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂
  可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子，所以其水溶液可以导电。
  总结：酸、碱、盐之间可以两两反应，遵循复分解反应，但是生成物必须有气体生成，或者水生成，或者有沉淀生成。
  判断复分解反应能否发生的步骤：①第一步：判断是反应物否是酸、碱、盐②第二步如果是酸碱盐，则按照复分解反应类型写出生成物③第三步判断生成物是否有水，或者沉淀，或者气体生成，满足一个条件即可。
  组卷：21引用：1难度：0.6

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