2020-2021学年江西省景德镇一中九年级（下）期末化学试卷
发布：2024/11/10 14:0:1
一．选择题（本大题共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
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1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）
组卷：31引用：1难度：0.7 -
2．中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法不正确的是（ ）
组卷：58引用：1难度：0.6 -
3．著名的Van viel反应为：12H2S+6CO2
C6H12O6+6H2O+12S↓，下列说法错误的是（ ）hv光合硫细菌组卷：3引用：1难度：0.6 -
4．下列关于金属及其化合物的说法正确的是（ ）
组卷：27引用：1难度：0.5 -
5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）
组卷：4引用：1难度：0.5 -
6．下列溶液中c（Cl-）最大的是（ ）
组卷：25引用：1难度：0.5 -
7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
组卷：34引用：1难度：0.5
二、非选择题（共4题，48分）
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21．工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）═NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl,已知此反应是放热反应。提示：浓氨水受热可分解为氨气和水。
（1）利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：
a.石灰石
b.生石灰
c.6mol/L盐酸
d.稀硫酸
e.浓氨水
f.饱和氯化钠溶液
①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号）；
②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是；
③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为；原因是。
④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是。
（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，然后进行如图所示实验：
①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中最佳方案是（选填字母序号）；
A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
C.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②操作Ⅲ的方法为过滤、洗涤、干燥；
③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为。组卷：29引用：1难度：0.5 -
22．叠氮化钠（NaN3）是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分；易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯（tBuNO2，以tBu表示叔丁基）与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备NaN3。
（1）用化学语言解释NaN3溶液呈弱碱性的原因：。
（2）制备NaN3。
按图示组装仪器（加热装置略）进行反应，反应的化学方程式为t-BuNO2+NaOH+N2H4═NaN3+2H2O+t-BuOH。
①反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用洗涤。
②试解释低温下过滤的原因是。
（3）产率计算。
①称取2.0gNaN3试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol•L-1（NH4）2Ce（NO3）6溶液40.00mL（假设杂质均不参与反应）。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准液，滴定过量的Ce4+，终点时消耗标准溶液20.00mL（滴定原理：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+）。
ⅰ.配平（NH4）2Ce（NO3）6与叠氮化钠反应方程式：（NH4）2Ce（NO3）6+NaN3═NH4NO3+Ce（NO3）3+NaNO3+N2↑。
ⅱ.计算NaN3的质量分数为（保留两位有效数字）。
（4）分析不直接用酸性高锰酸钾滴定NaN3可能的原因是。
（5）NaN3有毒，可以使用NaClO溶液对含有NaN3的溶液进行处理，反应产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：。组卷：37引用：1难度：0.1
