2023-2024学年安徽省合肥市七校教育联盟高二（上）期中化学模拟试卷

一、单选题（本大题共15小题）

• 1．有甲、乙、丙、丁四个相同的容器，相同温度和压强下，发生反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），起始时放入容器内各组分的物质的量见表，上述四种情况达到平衡后，CO的物质的量大小顺序是（　　）
  

  	CO2	H2	CO	H2O
  甲	1mol	1mol	0	0
  乙	2mol	1mol	0	0
  丙	0	0	1mol	1mol
  丁	1mol	0	1mol	1mol

  A．乙=丁＞丙=甲	B．乙＞丁＞甲＞丙
  C．丁＞乙＞丙=甲	D．丁＞丙＞乙＞甲
  组卷：19引用：2难度：0.5

  解析

• 2．甲醇--水蒸气重整法所得氢气是电动汽车燃料电池的理想氢源。反应的热化学方程式如下：反应ⅠCH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）ΔH₁═49kJ•mol^-1；反应ⅡCH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g）ΔH₂。CO会损害燃料电池的交换膜。在压强、CH₃OH和H₂O的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下，CH₃OH的转化率、H₂的产率和CO的物质的量如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下达平衡状态时的变化）。已知：CO的选择性═

  CO

  的物质的量

  反应的

  C

  H

  3

  OH

  的物质的量

  100%。下列说法正确的是（　　）

  A．ΔH2＜0

  B．210℃升温至270℃时，反应Ⅰ的活化能增大

  C．温度升高，反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ增加的更多

  D．温度升高，n（CO）的实际值与平衡值相差越来越大，原因是催化剂对CO的选择性升高
  组卷：65引用：2难度：0.5

  解析

• 3．向三个体积均为3L的恒容绝热容器中，按不同方式投入反应物，500℃条件下开始发生如下反应：H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H＜0，测得达平衡时有关数据如表：
  

  容器	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
  反应物投入量	1molH2、1molBr2	2molHBr	2molH2、2molBr2
  平衡时正反应速率	v1	v2	v3
  平衡常数	K1	K2	K3
  平衡时H2的物质的量	n1	n2	n3
  反应物的转化率	α1	α2	α3

  下列说法正确的是（　　）

  A．v1=v2

  B．K1＜K3

  C．n1＞n2

  D．α1+α2＞1
  组卷：38引用：2难度：0.5

  解析

• 4．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
  

  t/min	2	4	7	9
  n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

  下列说法正确的是（　　）

  A．反应前2 min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1

  B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）

  C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，n（Z）＜0.24 mol

  D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大
  组卷：65引用：7难度：0.7

  解析

• 5．常温下，向一定浓度的Na₂R溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH的变化关系如图所示。已知：H₂R是二元弱酸，Y表示

  c

  （

  R

  2

  -

  ）

  c

  （

  H

  R

  -

  ）

  或

  c

  （

  H

  R

  -

  ）

  c

  （

  H

  2

  R

  ）

  ，pY=-lgY，题中涉及浓度的单位为mol•L^-1。下列叙述错误的是（　　）

  A．曲线m表示p c （ R 2 - ） c （ H R - ） 与混合溶液pH的变化关系

  B． K a 1 （ H 2 R ） K a 2 （ H 2 R ） =103.9

  C．NaHR溶液中存在：c（Na+）＜c（HR-）+2c（R2-）

  D．滴加稀硫酸的过程中， c （ R 2 - ） • c 2 （ H + ） c （ H 2 R ） 保持不变
  组卷：114引用：6难度：0.7

  解析

• 6．常温下向100mL 0.1mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液中滴加0.1mol•L^-1的盐酸，溶液中pOH与加入盐酸的体积关系如图所示。已知：pOH=-lgc（OH^-），K₁（H₂C₂O₄）=1×10^-2，K₂（H₂C₂O₄）=1×10^-5。下列说法不正确的是（　　）

  A．m的值约为5

  B．若V1=100，则n＞7

  C．a点：c（Na+）+c（H+）=c（HC2 O - 4 ）+2c（C2 O 2 - 4 ）+c（Cl-）+c（OH-）

  D．若q=10，则b点对应的溶液 c （ H C 2 O 4 - ） c （ H 2 C 2 O 4 ） ＞100
  组卷：67引用：4难度：0.5

  解析

• 7．下列选项正确的是（　　）
  
  

  A．图①可表示CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH=+205.9kJ⋅mol-1的能量变化

  B．图②中ΔH表示碳的燃烧热

  C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知V1+V2=60mL）

  D．已知稳定性：B＜A＜C某反应由两步构成：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示
  组卷：21引用：2难度：0.7

  解析

二、简答题（本大题共7小题）

• 21．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿（主要成分是ZnS，还含有少量FeS等其他成分）为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
  
  回答下列问题：
  （1）在该流程中可循环使用的物质是Zn和H₂SO₄，基态S原子占据最高能级的原子轨道的形状为

   

  ，

  SO

  2

  -

  4

  的空间结构为

   

  。
  （2）“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe₃O₄形式存在，写出“焙烧”过程中FeS主要发生反应的化学方程式：

   

  ；“含尘烟气”中的SO₂可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO₂至溶液的pH=5时，所得溶液中的

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  HS

  O

  -

  3

  ）

  =

   

  。[已知：K_a1（H₂SO₃）=1.4×10^-2；K_a2（H₂SO₃）=6.0×10^-8]
  （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得“滤渣”的成分为

   

  （填化学式），分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为

   

  。
  （4）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸（稀硫酸）浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
  ①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是

   

  （填标号）。
  A．将稀硫酸更换为98%的浓硫酸
  B．将硫化锌精矿粉碎
  C．适当升高温度
  ②硫化锌精矿的主要成分ZnS遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝（CuS）：ZnS（s）+Cu²⁺（aq）⇌CuS（s）+Zn²⁺（aq），该反应的平衡常数K=

   

  。[已知：K_sp（ZnS）=1.6×10^-24，K_sp（CuS）=6.4×10^-36]
  组卷：54引用：3难度：0.6

  解析

• 22．具有十八面体结构的Ag₃PO₄晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。
  Ⅰ．配位-沉淀法制备Ag₃PO₄高效光催化剂
  
  已知：ⅰ．Ag₃PO₄难溶于水，可溶于硝酸；
  ⅱ．Ag₃PO₄沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；
  ⅲ．银氨溶液中存在：Ag（NH₃）₂⁺⇌Ag⁺+2NH₃
  （1）配制银氨溶液时的反应现象是

   

  。
  （2）加入Na₂HPO₄溶液时，发生以下反应，请将离子方程式补充完整：

   

  Ag（NH₃）₂⁺+

   

  +

   

  =

   

  NH₃+

   

  +

   

   

  。
  （3）AgNO₃和Na₃PO₄在溶液中反应也可制得Ag₃PO₄固体，但制得的Ag₃PO₄固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：

   

  。
  Ⅱ．Ag₃PO₄光催化剂的使用和再生
  已知：Ag₃PO₄晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发反应。a.Ag₃PO₄

  可见光

  [Ag₃PO₄]^⊕+e-
  （4）Ag₃PO₄光催化CO₂制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应：2H₂O+4[Ag₃PO₄]^⊕

  可见光

  O₃+4H⁺+4Ag₃PO₄，CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O，则由CO₂制备甲醇的总反应的化学方程式为

   

  。
  （5）Ag₃PO₄光催化降解RhB（代表有机污染物），RhB被氧化成CO₂和H₂O。a的后续反应O₂+e^-=

  O

  -

  2

  ，H₂O+[Ag₃PO₄]^⊕=H⁺+⋅OH+Ag₃PO₄
  注：Ag₃PO₄在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。
  用Ag₃PO₄依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中RhB的残留率（c/c_o：即时浓度与起始浓度之比）随时间变化的曲线如图。
  
  ①下列说法正确的是

   

  （填字母序号）。
  a.⋅OH和

  O

  -

  2

  是降解RhB的重要氧化剂
  b.第1次使用后Ag₃PO₄的光催化性能降低
  c.该实验条件下，Ag₃PO₄使用两次即基本失效
  ②第1次光降解时，0～25min内的反应速率为

   

  mol/（L•min）（废水中RhB初始浓度c_o为100mg/L，RhB的摩尔质量为Mg/mol）。
  组卷：124引用：3难度：0.4

  解析