2022-2023学年重庆市巴蜀中学高一（上）期末化学试卷

一、单项选择题（共计14小题，每小题3分，共42分）

• 1．下列叙述中，正确的是（　　）

  A．Na2SO4固体不导电，所以Na2SO4不是电解质

  B．铁丝、稀盐酸均能导电，所以它们都是电解质

  C．熔融的NaCl能导电，所以NaCl是电解质

  D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
  组卷：405引用：2难度：0.5

  解析

• 2．为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是（　　）

  A．铝合金属于金属材料

  B．铝合金表面有疏松的氧化物薄膜，具有抗腐蚀性好的优点

  C．铝合金属于纯净物

  D．铝合金密度比铝大、熔点比金属铝高
  组卷：43引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下面有关¹³C的叙述中，不正确的是（　　）

  A．13C核外电子数等于核内质子数

  B．13C的中子数比15N的中子数少

  C．14C与13C均为C的核素

  D．13C与C60都为C的同素异形体
  组卷：58引用：2难度：0.7

  解析

• 4．以下各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）

  A．滴加酚酞变红的溶液：加入 SO 2 - 4 、Fe3+、K+、Cl-

  B．含有大量Cl-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、 NO - 3

  C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、Ba2+、 NO - 3 、Na+

  D．常温下，加入铝粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、OH-、 HCO - 3
  组卷：91引用：2难度：0.5

  解析

• 5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+ClO-

  B．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  C．FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

  D．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
  组卷：75引用：2难度：0.7

  解析

• 6．钾与钠是同主族元素，性质具有相似性，但钾比钠的金属性更强，下面是根据钠的性质对钾的性质进行的预测，其中错误的是（　　）

  A．钾可以保存在煤油中

  B．钾在空气中加热得到的产物比钠更复杂

  C．钾可以与水剧烈反应生成氧气

  D．钾能与水反应，且比钠与水反应更剧烈
  组卷：24引用：2难度：0.5

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二、填空题（共4题，共计58分）

• 17．已知：①铜矿石中含有Cu₂（OH）₂CO₃及含铁元素的杂质；
  ②黄铵铁矾的化学式为（NH₄）_xFe_y（SO₄）_m（OH）_n其中铁为+3价。
  某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如图：
  
  （1）从物质类别角度分析，Cu₂（OH）₂CO₃属于

   

  （选填“碱”、“碱式盐”或“酸式盐”），与稀硫酸反应时离子方程式

   

  。
  （2）黄铵铁矾高温下分解可得到一种红棕色固体，请写出该红棕色固体的化学式

   

  。
  （3）检验溶液A中是否有Fe³⁺，常用

   

  溶液（填化学式），现象是

   

  。
  （4）酸性环境中，H₂O₂可以将Fe²⁺转化成Fe³⁺，写出该反应的离子方程式：

   

  。但温度过高时，Fe²⁺转化率下降，分析其原因

   

  。
  （5）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
  a.称取mg样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
  b.向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下224mL的气体（发生反应：

  NH

  +

  4

  +OH^-

  △

  NH₃↑+H₂O，假设气体全部逸出）；将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末1.20g；
  c.向另一份中加足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀4.66g。
  ①黄铵铁矾中，

  NH

  +

  4

  与

  SO

  2

  -

  4

  的个数比为

   

  ；
  ②通过计算确定黄铵铁矾的化学式

   

  。
  组卷：26引用：2难度：0.5

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• 18．Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：
  
  （1）元素⑧在周期表中的位置

   

  。
  （2）在①～⑨元素中，某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物与二氧化碳反应的化学方程式

   

  。
  （3）等质量的单质⑦分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为

   

  。
  （4）元素⑨的单质可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，请写出离子方程式

   

  。
  Ⅱ.如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
  
  （5）若实验室用该浓硫酸配制240mL0.5mol/L的稀硫酸，请计算需要该浓硫

   

  mL（精确到小数点后1位）。
  （6）配制过程中的正确操作顺序是：b、d

   

  、e（填“字母”）。
  a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。
  b.用量筒量取所需体积浓硫酸注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
  c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
  d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
  e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
  f.将稀释后的H₂SO₄溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
  g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。
  （7）下列操作将导致所配制的H₂SO₄溶液浓度偏大的是

   

  。
  a.移液过程有H₂SO₄溶液溅出瓶外
  b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
  c.定容时俯视容量瓶刻度线
  d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
  e.洗涤时将量筒洗涤液也加入容量瓶
  组卷：18引用：2难度：0.8

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