2020-2021学年湖南省长沙市南雅中学高二（下）开学化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题只有一个符合题目要求。

• 1．2019年7月1日起，全国多地陆续进入垃圾分类“强制时代”。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色

  B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝溶液制取

  C．废旧电池中含有Ni、Cd等重金属，不能用填埋法处理

  D．含棉、麻及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时有CO2和H2O生成
  组卷：3引用：1难度：0.8

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• 2．下列选用的相关仪器及实验操作正确的是（　　）

  A． 量取9.50mL浓硫酸

  B． 稀释浓硫酸

  C． 分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液

  D． 吸收氨气
  组卷：4引用：3难度：0.5

  解析

• 3．我国在CO₂催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO₂转化过程示意图如图，下列说法不正确的是（　　）
  

  A．汽油主要是C5～C11的烃类混合物

  B．反应①的产物中含有水

  C．反应②中只有碳碳键形成

  D．图中a的名称是2-甲基丁烷
  组卷：26引用：5难度：0.8

  解析

• 4．某温度下，N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H＞0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（　　）

  A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

  B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

  C．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时N2O4的转化率减小

  D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
  组卷：58引用：1难度：0.6

  解析

• 5．设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是（　　）

  A．1molCl2和Fe充分反应，转移电子数为3NA

  B．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的个数为3NA

  C．22gCO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25NA

  D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0NA
  组卷：23引用：1难度：0.9

  解析

• 6．利用图中装置可以制备一元弱酸H₃BO₃，下列说法不正确的是（　　）

  A．M室产生的气体为氧气

  B．阴极的电极反应式为：2H2O-2e-═2OH-+H2↑

  C．原料室的[B（OH）4]-穿过阴离子交换膜进入产品室

  D．当电路中通过1mol电子时，可得到1mol H3BO3
  组卷：27引用：2难度：0.5

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三、非选择题：

• 17．H₂S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
  Ⅰ．H₂S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为
  ⅰ．COS（g）+H₂（g）⇌H₂S（g）+CO（g）△H=+7 kJ•mol^-1
  ⅱ．CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-42kJ•mol^-1
  已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如表所示。
  

  分子	COS（g）	H2（g）	CO（g）	H2S（g）
  能量 （kJ•mol-1）	1310	442	x	669

  （1）计算表中x=

   

  。
  （2）T℃时，向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS（g），1mol H₂（g）和1molH₂O（g），发生上述两个反应。
  ①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80 mol,H₂ 为0.85mol,则T℃时反应ⅰ的平衡常数K=

   

  （保留2位有效数字）。
  ②上述反应达平衡后，若向其中再充入1molCOS（g）、1mol H₂（g）和1molH₂O（g），则再次达平衡后H₂ 的体积分数

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）；若升高温度，则CO的平衡体积分数

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”），其理由是

   

  。
  Ⅱ．H₂S在高温下分解制取H₂，同时生成硫蒸气。
  （3）向2L密闭容器中加入0.2molH₂S，反应在不同温度（900～1500℃）下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，则在此温度区间内，H₂S 分解反应的主要化学方程式为

   

  ；在1300℃时，反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v（H₂S）=

   

  。
  
  Ⅲ．H₂S用作重金属离子的沉淀剂。
  （4）25℃时，向浓度均为0.001mol•L^-1Sn²⁺和Ag⁺的混合溶液中通入H₂S，当Sn²⁺开始沉淀时，溶液中c（Ag⁺）=

   

  。  （已知：25℃时，K_sp（SnS）=1.0×10^-25，K_sp（Ag₂S）=1.6×10^-49）。
  组卷：34引用：2难度：0.3

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• 18．G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如图：
  
  已知：
  

  （

  C

  H

  3

  CO

  ）

  2

  O

  
  

  F

  e

  HC

  l

  （具有还原性，极易被氧化）
  （1）①的反应类型为

   

  ；反应②的作用是

   

  ．B的结构简式为

   

  ．
  （2）下列对有机物G的性质推测正确的是

   

  （填选项字母）．
  A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
  B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
  C．能聚合成高分子化合物
  D．1molG与足量NaHCO₃溶液反应放出2molCO₂
  （3）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为

   

  ．
  （4）符合下列条件的C的同分异构体有

   

  种；
  A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基
  B．能发生银镜反应  C．与FeCl₃溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是

   

  （写出其中一种结构简式）
  （5）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位．根据提供的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：X

  反应物

  反应条件

  Y

  反应物

  反应条件

  Z…目标产物．
  组卷：9引用：2难度：0.3

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