2020-2021学年浙江省杭州市萧山区六校（朝晖初中、回澜初中等）九年级（上）质检科学试卷（10月份）

一、选择题

• 1．下列实验操作示意图正确的是（　　）

  A． 量取液体时的读数	B． 稀释浓硫酸
  C． 过滤	D． 判断酸和碱能否反应
  组卷：0引用：2难度：0.5

  解析

• 2．下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（　　）

  A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐

  B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子

  C．某溶液用pH试纸测试，pH试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液

  D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
  组卷：13引用：7难度：0.5

  解析

• 3．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下（　　）
  

  体液	尿液	胃液	血液
  pH	4.7--8.4	0.9-1.5	7.35-7.45

  A．人体的尿液一定呈酸性

  B．人体的血液一定呈碱性

  C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色

  D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
  组卷：1引用：2难度：0.5

  解析

• 4．下述实验现象正确的是（　　）

  A．紫色石蕊试液滴入稀硫酸中，能使稀硫酸变红色

  B．将过量的稀硫酸加入到有生锈铁钉的试管中，试管底部有红褐色沉淀生成

  C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀

  D．在部分变质的氢氧化钠溶液中滴入足量盐酸，一段时间后产生气泡
  组卷：3引用：3难度：0.5

  解析

• 5．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强设计如下图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂．其中能达到实验目的的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列图象能正确表示对应变化关系的是（　　）

  A． 表示水通电分解产生的气体质量与反应时间的关系

  B． 表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的氧气质量与反应时间 的关系

  C． 表示往锌中加入足量的稀H2SO4，产生的H2质量与反应时间的关系

  D． 表示往稀盐酸和 CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，产生的沉淀质量与NaOH溶液质 量的关系
  组卷：0引用：1难度：0.5

  解析

• 7．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（　　）
  

  	试管内物质	胶头滴管内物质
  A	氢氧化钠固体	水
  B	氧化铁	稀盐酸
  C	氯化钡溶液	稀硫酸
  D	二氧化碳	氢氧化钠溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：15引用：5难度：0.5

  解析

• 8．归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl、H₂SO₄）的性质与变化绘制出图。图中“-”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（　　）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析

• 9．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论正确的是（　　）

  A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中

  B．a克是指加入NaOH溶液的质量

  C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl

  D．B点表示参加反应的NaOH溶液质量和加入的稀盐酸质量相同
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析

• 10．下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　）

  A．NaCl、Na2SO4、Na2CO3	B．NaOH、BaCl2、Na2SO4
  C．NaNO3、HCl、Na2SO4	D．NaNO3、NaCl、CuSO4
  组卷：21引用：6难度：0.5

  解析

• 11．向稀硫酸中加入下列物质，溶液的 pH 没有明显变化的是（不考虑溶液体积变化）（　　）

  A．铁

  B．碳酸钙

  C．硝酸钡

  D．氢氧化钠
  组卷：2引用：3难度：0.5

  解析

• 12．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是（　　）

  A．硫酸钠溶液	B．氢氧化钾溶液
  C．氢氧化钠溶液	D．澄清石灰水
  组卷：6引用：1难度：0.5

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四、分析计算题

• 36．“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H₂O

  通电

  xNaOH+H₂↑+Cl₂↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl₂）的质量为7.1g.已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g.
  请分析并计算回答：
  （1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=

   

  ．
  （2）通过计算，上述过程中同时产生H₂的质量为

   

  g.
  （3）计算电解后剩余溶液中NaCl的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）．
  组卷：3引用：2难度：0.5

  解析

• 37．石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO₃的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200g,平均分成4份，分4次进行实验，结果如下：
  

  实验	1	2	3	4
  加样品的质量（g）	5	10	15	20
  生成CO2的质量（g）	1.76	3.52	4.4	m

  问：（1）哪几次实验中矿石有剩余？

   

  。
  （2）表中m的数值是

   

  。
  （3）试计算这种石灰石中CaCO₃的质量分数。
  （4）试计算这种稀盐酸溶质的质量分数。
  组卷：25引用：4难度：0.5

  解析