2021-2022学年江苏省南通市海门中学高二（上）期末化学试卷

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．2021年10月16日，我国神舟十三号载人飞船成功发射。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．液氢燃料为火箭发射提供强大动力且不产生污染

  B．飞船上太阳能电池工作时符合原电池的工作原理

  C．航天员呼吸使用的氧气来源可以通过电解水得到

  D．火箭使用的铝合金具有密度小、抗腐蚀强等特点
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析

• 2．制备肼的一种方法为：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O。下列说法正确的是（　　）

  A．NH3属于弱电解质

  B．NaClO的水解ClO-+H2O═HClO+OH-

  C．N2H4中氮原子发生sp3杂化

  D．NaCl中阴离子结构示意图为
  组卷：18引用：1难度：0.6

  解析

• 3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种主族元素且分布于周期表前三个周期，Y元素的基态原子在该周期中未成对电子数最多，Z是地壳中含量最多的元素，与W元素在同一主族。下列说法正确的是（　　）

  A．第一电离能：W＜Z＜Y

  B．氢化物的稳定性：Z＜Y

  C．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  D．YX4YZ3的水溶液呈碱性
  组卷：19引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（　　）

  A．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅炉水垢

  B．NH4Cl溶液显酸性，可用于铁表面除锈

  C．CH4气体具有可燃性，可用于生活燃料

  D．Zn具有较强的还原性，可用于减缓船体腐蚀
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 5．通过以下两步反应可以实现NH₄Cl分解产物的分离。下列说法正确的是（　　）
  ①NH₄Cl（s）+MgO（s）

  350

  ℃

  NH₃（g）+Mg（OH）Cl（s）；
  ②Mg（OH）Cl（s）

  570

  ℃

  HCl（g）+MgO（s）。

  A．反应①的ΔS大于0

  B．升高温度，反应①速率减小，反应②速率增大

  C．通过控制条件，可利用NH4Cl分解制备NH3和HCl

  D．如图所示的MgO晶胞中O2-周围最近的Mg2+有4个
  组卷：7引用：1难度：0.8

  解析

二、非选择题：共4题，共58分

• 17．碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。
  （1）采用离子交换法从卤水（含有I^-）中提取碘的工艺流程如图：
  
  ①树脂吸附原理是将氧化生成的

  I

  -

  n

  与树脂中的阴离子发生交换。写出“氧化1”步骤中生成

  I

  -

  n

  的离子反应方程式为

   

  。
  ②还原前对树脂进行处理。证明“还原”时Na₂SO₃被氧化的实验操作是

   

  。
  （2）实验室中，可采用如图所示装置制取碘。
  
  ①实验中，冷凝管中的冷凝水通常从a端通入，其目的是

   

  。
  ②该实验温度控制在40℃左右的原因

   

  。
  （3）为测定卤水样品中I的含量，进行下列实验：
  ①取100.00mL卤水样品减压浓缩垒20.00mL，加入过量的0.1500mol•L^-1CuCl₂溶液20.00mL。（发生反应为2Cu²⁺+4I^-═I₂+2CuI↓）。
  ②密封静置2h,生成白色沉淀，过滤。
  ③用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定。（反应I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ）
  请补充完整滴定过程的有关实验操作：将过滤所得的滤液全部转移至锥形瓶中，

   

  ；向洗涤干净的碱式滴定管中加入Na₂S₂O₃标准溶液，

   

  ，边振荡边逐滴加入标准溶液，观察锥形瓶中溶液颜色变化，直至

   

  ，停止滴定，读数并记录数据。实验测得消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为22.00mL。计算卤水样品中I^-的物质的量浓度

   

  （写出计算过程）。
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析

• 18．铅及其化合物在工业生产及日常生活中有非常广泛的用途。
  （1）工业上可用PbS与PbSO₄反应制备粗铅，反应为PbS+PbSO₄═2Pb+2SO₂↑。
  已知下列反应的热化学方程式：
  I．2PbS（s）+3O₂（g）═2PbO（s）+2SO₂（g）ΔH₁=akJ•mol^-1
  II．PbS（s）+2PbO（s）═3Pb（s）+SO₂（g）ΔH₂=bkJ•mol^-1
  III．PbS（s）+2O₂（g）═PbSO₄（s）ΔH₃=ckJ•mol^-1
  ①反应PbS（s）+PbSO₄（s）=2Pb（s）+2SO₂（g）ΔH=

   

  （用含a,b,c的代数式表示）。
  ②反应III在一定条件下能自发进行的原因是

   

  。
  （2）工业上可通过电解将粗铅精炼，电解液为H₂SiF₆和PbSiF₆的混合溶液。电解时，当c（H₂SiF₆）过大时，铅产率减小的原因可能是

   

  。（已知：H₂SiF₆和PbSiF₆均为易溶于水的强电解质。）
  （3）铅易造成环境污染，水溶液中铅的存在形态与pH关系如图1所示。
  ①常温下，向pH=10的含Pb（II）废水滴加氨水至pH=11时，所发生反应的离子方程式为

   

  。
  ②某工业含有Pb²⁺的废水，经处理后c（Pb²⁺）=2×l0^-6mol•L^-1，达到排放标准，此溶液的pH不低于

   

  。（已知室温下：K_sp[Pb（OH）₂]=2×10^-l5）
  （4）我国科学家在一种铅的卤化物光电材料中引入稀土铕（Eu³⁺）盐，可以提升太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图2所示。该过程可描述为

   

  。
  
  组卷：58引用：1难度：0.6

  解析