2021-2022学年陕西省渭南市临渭区高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）

• 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法中不正确的是（　　）

  A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境

  B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理

  C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

  D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈
  组卷：42引用：5难度：0.6

  解析

• 2．某反应只有在高温下才具有自发性，则对该反应的△H和△S判断正确的是（　　）

  A．△H＞0、△S＞0

  B．△H＜0、△S＜0

  C．△H＞0、△S＜0

  D．△H＜0、△S＞0
  组卷：212引用：11难度：0.8

  解析

• 3．下列事实或操作与盐类水解无关的是（　　）

  A．明矾净水

  B．泡沫灭火器灭火

  C．电解氯化钠溶液制备氢氧化钠

  D．氯化铵溶液除铁锈
  组卷：24引用：3难度：0.4

  解析

• 4．在密闭容器中发生下列反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，下列叙述不正确的是（　　）

  A．a+b＜c+d	B．平衡向正反应方向移动
  C．D的物质的量变大	D．A的转化率变大
  组卷：24引用：5难度：0.5

  解析

• 5．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（　　）

  A．在实验中，温度计只使用2次

  B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出

  C．用铁丝代替玻璃棒搅拌，会使测得的中和热数值偏大

  D．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
  组卷：18引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列说法不正确的是（　　）

  A．25℃时，AgCl（s）在相同浓度的CaCl2和FeCl3溶液中的溶解度不同

  B．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快

  C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

  D．洗发时使用护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度
  组卷：5引用：3难度：0.7

  解析

• 7．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是（　　）

  A．正极的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+

  B．金属M的活动性比Fe的活动性弱

  C．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

  D．当水体呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出
  组卷：45引用：3难度：0.8

  解析

二、非选择题，计52分

• 20．草酸（H₂C₂O₄）是一种还原性二元酸，存在于菠菜等植物中。已知：常温下，草酸的电离常数K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5。
  （1）生活中，长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙元素且易患胆结石疾病。原因是

   

  。
  （2）写出草酸在水中的电离方程式

   

  。
  （3）已知KHC₂O₄溶液呈酸性，则溶液中c（H₂C₂O₄）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）。若0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液中第二步电离的c（H⁺）=amol•L^-1，则0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中HC₂

  O

  -

  4

  电离出来的c（H⁺）

   

  amol•L^-1。
  （4）常温下，将1mL某浓度的H₂C₂O₄溶液加蒸馏水稀释，其溶液pH与加水稀释后溶液体积的关系如图1所示。
  
  ①图中能代表H₂C₂O₂溶液稀释情况的是曲线

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
  ②在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是

   

  （填字母）。
  A.

  c

  （

  H

  +

  ）

  •

  c

  （

  H

  C

  2

  O

  4

  -

  ）

  c

  （

  H

  2

  C

  2

  O

  4

  ）

  
  B.c （H⁺）•c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）
  C.

  c

  （

  C

  2

  O

  4

  2

  -

  ）

  c

  （

  H

  2

  C

  2

  O

  4

  ）

  
  D.

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  （5）常温下，向20mL0.1mol•L^-1NaHC₂O₄，溶液中缓慢滴加pHl=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图2所示。
  ①试分析图中E、F、G三点，水的电离程度最大的是

   

  点。
  ②下列关系式正确的是

   

  （填字母）。
  a.E点存在：2c（Na⁺）=3c（H₂C₂O₄）+3c（H₂C₄

  O

  -

  4

  ）+3c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）
  b.F点存在：c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄）+c（H₂C₂O₄）
  c.G点对应的溶液中，c（Na）＞c（OH-）＞c（HC₂O₄）＞c（H₂C₂O₄）
  组卷：2引用：2难度：0.6

  解析

• 21．一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等为原料，用化工方法制造产品的化学体系的总称，其主要目的是用较少的碳原料生成较多的燃料。
  （1）如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H₂的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，则E₁、E₂、E₃由大到小的顺序为

   

  
  
  （2）以CH₃OH和CO为原料合成CH₃COOH涉及的主反应和部分副反应如下：
  CH₃OH（g）+CO（g）═CH₃COOH（g）ΔH₁
  CH₃OH（g）+CO（g）+2H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）ΔH₂
  又知乙醇氧化为乙酸的反应为：CH₃CH₂OH（g）+O₂（g）=CH₃COOH（g）+H₂O（g）ΔH₃
  则2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH=

   

  （用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。
  （3）CH₃OH（g）和NH₃（g）在一定条件下反应可制得甲胺CH₃NH₂（g）：CH₃OH（g）+NH₃（g）⇌CH₃NH₂（g）+H₂O（g）ΔH=-12kJ/mol。在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH₃OH（g）的物质的量和温度（T）对平衡时CH₃NH₂（g）的体积分数的影响如图1所示。
  
  ①据图分析T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
  ②图中

   

  （填“a”、“b”或“c”）点对应的平衡状态中反应物NH₃（g）的转化率最大。
  （4）甲醇在工业上可利用水煤气来合成：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g） ΔH＜0。将1molCO和2molH₂通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数φ（CH₃OH）变化趋势如图2所示。
  ①下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是

   

  （填字母）。
  A.体系中气体的总质量保持不变
  B.CO的消耗速率与CH₃OH的消耗速率相等、
  C.体系中CO的转化率和H₂的转化率相等
  D.体系中CH₃OH的体积分数保持不变
  ②X轴上a点的数值比b点

   

  （填“大”或“小”）。如图中Y轴表示的外界条件为

   

  ，判断的理由是

   

  。
  ③在M点所处的温度（T₃℃）和压强（p₀kPa）下，反应经20min达到平衡时φ（CH₃OH）=10%，该温度下反应的平衡常数K_p=

   

  kPa^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：83引用：1难度：0.5

  解析