2021-2022学年黑龙江省哈尔滨九中高二（上）期中化学试卷（理科）

一、选择题：（每小题2分，共50分．每小题仅有一个选项符合题意．）

• 1．在新冠疫情的不利条件下，我国在防治疫情、生产、生活、社会发展等方面，仍然取得了巨大成就。下列有关说法正确的是（　　）

  A．疫情期间大量使用的（84）消毒液主要成分是次氯酸钙

  B．我国珠海航展上的歼-20隐身战机表面涂层主要是为了美观

  C．我国天宫一号空间站所用太阳能电池是把化学能转化为电能

  D．我国最新研制免费注射的新冠疫苗，其主要成分是蛋白质
  组卷：11引用：2难度：0.8

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• 2．下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（　　）

  A．Cl2

  B．NH3

  C．HCl

  D．KCl
  组卷：6引用：3难度：0.8

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• 3．有机化合物种类繁多，性质各异，因此认识其分子结构，进而认识有机反应的原理，是我们学习有机化学的重要方法。请判断下列说法不正确的是（　　）

  A．若M、N两种有机物为同分异构体，则M、N不可能是同系物

  B．烯烃的官能团是碳碳双键，烷烃的官能团是碳碳单键

  C．C4H10有正丁烷、异丁烷两种不同结构，因此符合C4H10分子式的物质可能为混合物

  D．烷烃和烯烃虽然结构不同，但都具有还原性
  组卷：13引用：3难度：0.8

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• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．乙醇和乙酸均含有-OH基团，所以两者溶于水后溶液显酸性

  B．乙醇中羟基的氢原子比水中的氢原子活泼

  C．30g乙酸与46g乙醇在一定条件下发生酯化反应，一定能生成44g乙酸乙酯

  D．在实验室制备乙酸乙酯时，加入浓硫酸既可以加快反应速率又可以使平衡右移
  组卷：7引用：1难度：0.7

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• 5．下列操作或装置正确且能达到实验目的的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  操作或装置
  实验目的	实验室制乙烯	中和滴定	牺牲阳极法	乙酸乙酯的制备

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：4引用：1难度：0.5

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• 6．下列说法不正确的是（　　）

  A．甲烷与氯气在光照条件下发生反应，会在分子中引入官能团碳氯键

  B．可以用氢气除去乙烷中混有的乙烯

  C．乙烯与水发生加成反应的原子利用率为100%

  D．乙醇在铜的催化下被氧气氧化所得乙醛的官能团为醛基
  组卷：33引用：1难度：0.8

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• 7．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法错误的是（　　）
  

  A．图示中代表的离子的电子式为

  B．图a中氯化钠固体不能导电

  C．图c中Y的电极产物为Na

  D．b、c装置中，X的电极产物相同
  组卷：34引用：2难度：0.6

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• 8．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

  A．图中五点Kw的关系：B＞C＞A=D=E

  B．若从A点到D点，可采用：温度不变向水中加入少量的酸

  C．E点溶液加水稀释可变为D点

  D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
  组卷：8引用：1难度：0.7

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• 9．弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，下列说法正确的是（　　）

  A．0.1mol•L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中 c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 减小

  B．水是极弱的电解质，将金属Na加入水中，水的电离程度减小

  C．pH=3的醋酸溶液加一定量pH=3的盐酸，醋酸的电离平衡不发生移动

  D．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大
  组卷：25引用：1难度：0.6

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• 10．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（　　）

  A．11：1

  B．9：1

  C．1：11

  D．1：9
  组卷：239引用：52难度：0.7

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二、非选择题：

• 29．氯化碘（ICl）是一种卤素互化物，与氢气存在如下反应：2ICl（s）+H₂（g）═2HCl（g）+I₂（s）ΔH=-218kJ•mol^-1，该反应实际上分为如下两步进行：
  ①H₂（g）+ICl（g）═HI（g）+HCl（g）（慢反应）②HI（g）+ICl（s）═I₂（s）+HCl（g）（快反应）
  则下列说法中正确的是

   

  
  A．ICl与水发生非氧化还原反应生成HIO
  B．两步反应活化能之和为218kJ•mol^-1
  C．加入催化剂将影响最终总反应的反应热
  D．总反应速率的快慢由反应①决定
  组卷：3引用：1难度：0.5

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• 30．工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：2NO（g）+Cl₂（g）⇌2NOCl（g）  ΔH＜0。
  （1）已知上述反应中逆反应速率的表达式为v_逆=k•cⁿ（NOCl）。300℃时，测得该逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示，当c（NOCl）=0.60mol•L^-1时，v_逆=

   

  mol•L^-1•s^-1。
  

  c（NOCl）/（mol/L）	v逆/（mol•L-1•s-1）
  0.20	1.6×10-9
  0.40	6.4×10-9

  （2）保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl₂以不同的氮氯比

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  C

  l

  2

  ）

  进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：
  ①图中T₁、T₂的关系为T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”）；图中A、B、C三点对应的NOC1体积分数最大的是

   

  （填“A”“B”或“C”）。
  ②若容器容积为1L，经过5min到达A点，B点的平衡常数为

   

  。
  ③若在温度为T₁，容积为1L的容器中，充入0.5molNO、1molCl₂、2molNOCl,则v_（正）

   

  v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  组卷：30引用：2难度：0.6

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