2022-2023学年四川省成都市蓉城高中教育联盟高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的。

• 1．“北溪”天然气管道是俄罗斯向欧洲输气的主要管进。2022年9月26日。“北溪”天然气管道发现两个滑漏点，分别位于丹麦和瑞典附近水域。下列说法错误的是（　　）

  A．天然气的主要成分是CH4

  B．天然气是一种清洁能源

  C．甲烷的燃烧热数值与参加反应的甲烷的量有关

  D．天然气是不可再生能源
  组卷：22引用：1难度：0.9

  解析

• 2．下列反应属于吸热反应的是（　　）

  A．镁粉与稀硫酸反应

  B．氨水与醋酸反应

  C．苯在空气中燃烧

  D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
  组卷：14引用：1难度：0.8

  解析

• 3．将少量铁粉与过量碘粉均匀混合后放入点滴板，玻璃棒蘸取水后轻轻搅拌混合物，在水的催化作用下发生剧烈反应，同时有紫色的碘蒸气生成。下列说法错误的是（　　）

  A．该反应是放热反应

  B．I2（s）═I2（g）ΔH＞0，I2（g）比I2（s）稳定

  C．水能降低该反应所需的活化能

  D．生成物碘化亚铁的总能量低于反应物铁粉和碘粉的总能量
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析

• 4．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应，其反应的化学方程式为2CO+2NO═N₂+2CO₂。下列说法正确的是（　　）

  A．该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为1：1

  B．为了净化汽车尾气，可以使用催化剂

  C．汽车尾气中NO主要来源于汽油中的含氮物质

  D．汽车尾气中的CO是形成酸雨的罪魁祸首
  组卷：44引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

  A．1mol液态肼（N2H4）在氧气中燃烧，生成氮气和液态水，放出662kJ的热量：N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）ΔH=-662kJ⋅mol-1

  B．6.4gCu（s）与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出15.7kJ的热量：Cu（s）+O2（g）═CuO（s）ΔH=-157kJ⋅mol-1

  C．6g固体碳与适量水蒸气在高温下反应生成CO和H2，吸收65.25kJ的热量：C+H2O 高温 CO+H2ΔH=+131.5kJ⋅mol-1

  D．14gN2（g）与适量的H2（g）反应生成NH3，放出46.1kJ的热量：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-46.1kJ⋅mol-1
  组卷：26引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列说法错误的是（　　）

  A．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

  B．增大压强能提高活化分子的百分率，提高单位时间内分子有效碰撞次数

  C．增大浓度能使单位时间内分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快

  D．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的热效应
  组卷：24引用：1难度：0.5

  解析

• 7．在不同条件下，分别测得反应2NO₂（g）+O₃（g）═N₂O₅（g）+O₂（g）的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最快的是（　　）

  A．v（NO2）=4mol⋅L-1⋅min-1

  B．v（O3）=3mol⋅L-1⋅min-1

  C．v（N2O5）=0.1mol⋅L-1⋅s-1

  D．v（O2）=0.2mol⋅L-1⋅s-1
  组卷：18引用：1难度：0.5

  解析

• 8．已知4NH₃+3O₂

  点燃

  2N₂+6H₂O，若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（N₂）、v（H₂O）表示。下列关系式正确的是（　　）

  A．4v（O2）=3v（NH3）	B．2v（NH3）=v（N2）
  C．v（H2O）= 1 2 v（O2）	D． 2 3 v（NH3）=v（H2O）
  组卷：28引用：1难度：0.5

  解析

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 24．（1）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，其原理如图所示。回答下列问题：
  ①过程Ⅰ发生的反应均为

   

  反应（填“吸热”或“放热”），反应过程中能量的主要转化形式为

   

  ；
  ②上述转化过程中，ΔH₁+ΔH₂

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CO（NH₂）₂]的反应历程与能量变化如图所示。回答下列问题：
  
  ①以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CO（NH₂）₂]的热化学方程式为

   

  ；
  ②从图象分析该反应分两步进行，则决定生产尿素的总反应速率的步骤是第

   

  步反应（填“一”或“二”）。
  （3）已知：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-544kJ⋅mol^-1的部分键能数据如下表所示：
  

  化学键	N—N	O=O	N≡N
  键能（kJ⋅mol-1）	193	497	946

  ①物质的稳定性O₂（g）

   

  N₂（g）（填“＞”“＜”或“=”）；
  ②若H₂O（l）═H₂O（g）ΔH=+44kJ⋅mol^-1，则N₂H₄（g）的燃烧热为

   

  ；
  ③已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）ΔH=+68kJ⋅mol^-1，则N₂H₄（g）和NO₂（g）反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为

   

  。
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析

• 25．Ⅰ．利用如图所示的实验装置探究一定质量的锌粉与足量的0.1mol⋅L^-1硫酸和2mol⋅L^-1硫酸反应的速率。
  （1）在一定温度下，用相同质量和规格的锌粉进行探究，测定方法除了可以测定收集一定体积氢气所用的时间之外，还可以采用的测定方法有

   

  （填一种即可）。
  （2）若采用收集一定体积氢气所用的时间来测定反应速率，所得实验结果比实际偏高，理由是

   

  。
  Ⅱ．某学习小组利用酸性高锰酸钾溶液与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应来探究外界条件对化学反应速率的影响。
  （3）该组甲同学设计了如下实验：

  实验编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O/mL	温度/℃
  	浓度/mol⋅L-1	体积/mL	浓度/mol⋅L-1	体积/mL
  a	0.20	2.0	0.010	4.0	2.0	25
  b	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25
  c	0.20	4.0	0.010	4.0	0	50

  下列说法正确的是

   

  （填标号）。
  A．发生反应的离子方程式为：2MnO₄^-+3H₂C₂O₄+2H⁺═2MnO₂+6CO₂↑+4H₂O
  B．实验a、b探究的是其它条件相同时，浓度对化学反应速率的影响
  C．实验b、c探究的是其它条件相同时，温度对化学反应速率的影响
  D．若实验b测得混合后溶液褪色的时间为3s,忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间内的平均反应速率为v（KMnO₄）=2.0×10^-2mol⋅L^-1⋅min^-1
  （4）甲同学发现，草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应时，褪色总是先慢后快。
  ①该组乙同学根据甲同学的实验现象提出了以下假设：
  假设1：反应放热；
  假设2：生成的

   

  对反应有催化作用；
  假设3：生成的CO₂对反应有催化作用
  假设4：生成的K⁺或SO₄^2-对反应有催化作用。
  ②丙同学用如下实验证明乙同学的假设2成立：向A和B两试管中分别加入4mL0.2mol⋅L^-1草酸溶液，再向A试管中加入1mL0.1mol⋅L^-1MnSO₄溶液、向B试管中加入1mL蒸馏水，然后在两支试管中分别同时加入1mL0.1mol⋅L^-1酸性KMnO₄溶液，预期的实验现象是

   

  。
  ③经小组同学查阅资料得到草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如图所示：
  
  从图中可看出假设2成立。某同学认为不宜用MnCl₂溶液代替MnSO₄溶液对该反应进行催化探究，其原因是

   

  （用离子方程式表示）。根据反应机理图写出高锰酸钾溶液与锰离子反应的离子方程式

   

  。
  组卷：15引用：1难度：0.5

  解析