2021-2022学年辽宁省沈阳三十一中高一（上）月考化学试卷

一、单选题（每空3分，共20题，总分60分）

• 1．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（　　）

  A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

  B．纯净物一定由同种分子构成

  C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

  D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
  组卷：18引用：1难度：0.8

  解析

• 2．学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是（　　）

  A．已知CO2通入Ca（OH）2溶液中先变浑浊后溶解，SO2通入Ba（OH）2溶液中也先变浑浊后溶解

  B．已知BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清

  C．已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH，H2O也能与BaO2反应生成Ba（OH）2

  D．已知CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，则SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
  组卷：26引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：2 M n O - 4 +6H++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10H2O

  B．将CO2通入少量的NaOH溶液中：CO2+OH-═ CO 2 - 3 +H2O

  C．向Mg （HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2 HCO - 3 +2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

  D．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
  组卷：24引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

  A．NaOH与HCl；Cu（OH）2与HCl

  B．BaCl2与Na2SO4；Ba（OH）2与Na2SO4

  C．Na2CO3与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液

  D．硝酸与石灰石；醋酸与石灰石
  组卷：42引用：5难度：0.6

  解析

• 5．人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合．下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是（　　）

  A．溶液

  B．胶体

  C．悬浊液

  D．乳浊液
  组卷：322引用：25难度：0.9

  解析

• 6．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（　　）

  A．SO32-→SO2

  B．HCl→Cl2

  C．Na→Na+

  D．SO2→S
  组卷：56引用：17难度：0.7

  解析

• 7．在同一容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在合适的条件下反应，反应前后各物质的质量如表，该反应属（　　）

  	X	Y	Z	Q
  反应前g	20	20	20	20
  反应后g	10	20	26	24

  A．化合反应

  B．分解反应

  C．置换反应

  D．复分解反应
  组卷：18引用：2难度：0.7

  解析

• 8．下列离子反应方程式正确的是（　　）
  ①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
  ②碳酸镁与稀硫酸：MgCO₃+2H⁺═H₂O+CO₂↑+Mg²⁺
  ③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
  ④向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓
  ⑤向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓
  ⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O。

  A．①②③④

  B．②③④⑤

  C．③④⑤⑥

  D．①②③⑤
  组卷：182引用：6难度：0.7

  解析

二、综合题

• 25．实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
  资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
  Ⅰ．制备K₂FeO₄（夹持装置略）。
  
  （1）A为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是

   

  。
  （2）装置B的作用是除杂，所用试剂为

   

  。
  （3）C中得到紫色固体和溶液，C中主要反应的化学方程式为：

   

  。此反应表明：氧化性Cl₂

   

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  。（填“＞”或“＜”）
  （4）C中除了发生（3）中的反应，还可能发生的化学的离子方程式为：

   

  。
  Ⅱ．探究K₂FeO₄的性质。
  用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加盐酸，有Cl₂产生。
  （5）此实验可证明氧化Cl^-的物质只能是

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  。用KOH溶液洗涤的目的是

   

  。
  （6）此实验得出Cl₂和

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是

   

  。
  组卷：56引用：7难度：0.5

  解析

• 26．氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）和铋（Bi）五种元素，它们位于元素周期表第15纵列，研究氮族元素单质及其化合物的性质对于生产生活具有重要意义。请回答下列问题：
  （1）亚硝酸钠（NaNO₂）是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质。
  ①亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的能力而使人体中毒；一旦发生亚硝酸盐中毒，可立即注射美蓝溶液进行解毒治疗，试推断美蓝溶液具有

   

  。（填“氧化”或“还原”）性
  ②亚硝酸钠外观极像食盐，工业上检验食盐中是否混有亚硝酸钠的方法是：取样品，加淀粉碘化钾溶液，酸化后溶液

   

  （描述现象），说明样品中含有亚硝酸钠。
  （2）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为降低NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O。用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

   

  。
  （3）已知由Mn²⁺、Bi³⁺、BiO₃^-、MnO₄^-、H⁺、H₂O组成的一个氧化还原反应体系中，发生了BiO₃^-→Bi³⁺的反应过程。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：

   

  +

   

  +

   

  ═

   

  +

   

  +

   

  。
  组卷：28引用：1难度：0.6

  解析