2020-2021学年福建省宁德市部分达标中学高一（下）期中化学试卷

一、选择题

• 1．科学家最近发现一种新粒子，该粒子仅由四个中子构成，有人称之为“零号元素”。下列有关这种粒子的说法不正确的是（　　）

  A．该粒子不显电性	B．该粒子的质量数为0
  C．该粒子的核电荷数为0	D．该粒子不含电子
  组卷：14引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

  A．原子核内有8个中子的碳原子： 14 6 C

  B．NH4Cl的电子式：

  C．HClO的结构式为：H-Cl-O

  D．用电子式表示氯化钠的形成过程：
  组卷：2引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列过程中离子键被破坏，但不属于化学变化的是（　　）

  A．碘晶体升华	B．CaO溶解于水
  C．氯化氢气体溶于水	D．KOH受热熔化
  组卷：6引用：2难度：0.8

  解析

• 4．能量通常包括热能、电能、光能、机械能、化学能等，下列有关能量转化关系的判断错误的是（　　）

  A．充电电池：电能转化为化学能

  B．干电池：化学能转化为电能

  C．木炭燃烧：化学能转化为热能和光能

  D．风力发电：风能转化为机械能，机械能转化为电能
  组卷：12引用：3难度：0.8

  解析

• 5．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）

  A．H2SO4

  B．Na2O

  C．NaOH

  D．MgCl2
  组卷：43引用：3难度：0.8

  解析

• 6．已知某反应中能量变化如图所示，所得结论正确的是（　　）

  A．该图象可以表示盐酸与镁反应的能量变化

  B．该图象可以表示NaHCO3与柠檬酸反应的能量变化

  C．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量

  D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行
  组卷：7引用：2难度：0.6

  解析

二、填空题

• 19．海洋是巨大的资源宝库。
  Ⅰ．从海水中提取食盐和溴的过程如图：
  
  （1）海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为了得到精制盐，可以用

   

  的办法除去其中的泥沙等不溶物。
  （2）①步骤Ⅰ中已获得 Br₂，步骤Ⅱ中又将 Br₂ 还原为 Br^-，其目的为

   

  。
  ②步骤II通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的

   

  。
  A．氧化性
  B．还原性
  C．挥发性
  D．腐蚀性
  ③步骤Ⅱ用纯碱溶液吸收Br₂，反应生成了NaBrO₃、NaBr、CO₂，则该反应的化学方程式为

   

  。
  II．海藻中富含碘元素。某化学兴趣小组的同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如图：
  
  请回答下列问题：
  （1）操作②选用CCl₄的理由是

   

  。
  A．CCl₄不溶于水
  B．CCl₄的密度比水大
  C．碘在CCl₄中比在水中溶解度更大
  D．CCl₄与碘水不反应
  （2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I₂和CCl₄，有关化学方程式为：
  碱性条件：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O；
  酸性条件：5NaI+NaIO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3I₂+3H₂O。
  以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：
  ①向装有I₂的CCl₄溶液的

   

  （填仪器名称）中加入少量11mol/LNaOH溶液；
  ②振荡至溶液的紫红色消失，静置、分层，将含碘的碱溶液从仪器的

   

  （填“上”、“下”）口倒入烧杯中；
  ③边搅拌边加入几滴1mol/LH₂SO₄溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；
  （3）本实验中可以循环利用的物质是

   

  。
  组卷：28引用：1难度：0.7

  解析

• 20．某化学小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢，实验数据如下：

  实验序号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		实验温度/ ℃	溶液颜色褪至无色时所需时间/s
  	V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1
  1	2.0	0.10	4.0	0.01	25	40
  2	2.0	0.20	4.0	0.01	25	t 2
  3	2.0	0.20	4.0	0.01	50	t3

  已知：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
  （1）通过实验1、2，可探究出

   

  （填外界条件）的改变对反应速率的影响，其中t₂

   

  （填“＞”或“＜”）40s；通过实验

   

  （填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
  （2）实验3的反应速率v（KMnO₄）=

   

  。（用含有t₃的式子表示，忽略混合前后溶液体积的变化）
  （3）已知50℃时c（MnO₄^-）与反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c（MnO₄^-）～t的变化曲线示意图

   

  。
  
  （4）该小组的一位同学实验过程中发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。
  ①造成化学反应速率先增大的原因可能是

   

  。
  ②反应后期，化学反应速率降低的原因是

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析