2020年江苏省苏州市姑苏区振华中学中考化学二模试卷
发布：2024/12/20 22:0:2
一、单项选择题（包括25题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）
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1．为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是（ ）
组卷：198引用：31难度：0.9 -
2．安全事故无小事。如图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是（ ）组卷：170引用：15难度：0.9 -
3．某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是（ ）
组卷：77引用：16难度：0.9 -
4．下列用途中，只与物质的物理性质有关的是（ ）
组卷：556引用：9难度：0.7 -
5．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是（ ）组卷：931引用：68难度：0.9 -
6．实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是（ ）
组卷：2077引用：82难度：0.7 -
7．化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是（ ）
组卷：131引用：17难度：0.7 -
8．下列物质由分子构成的是（ ）
组卷：93引用：4难度：0.7 -
9．下列说法正确的是（ ）
组卷：54引用：12难度：0.9 -
10．某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作，其中正确的是（ ）
组卷：608引用：38难度：0.9
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31．2020年苏州市中考化学实验操作考查的第2项实验内容为铝片与硫酸铜溶液的反应。
（1）小山同学将实验桌上的铝片直接浸入硫酸铜溶液中，一段时间内都没有观察到明显的现象。分析原因后用砂纸打磨铝片，然后再将铝片浸入硫酸铜溶液中，发现打磨过的划痕处逐渐附着疏松的红色固体，一段时间后溶液颜色变化为；请仔细观察如图1，写出该反应的方程式：。试从微观粒子变化的角度分析，用文字表述该化学反应的实质为：。
（2）细心的小朱同学发现划痕处出现少量无色无味的气泡，对此“异常现象”很感兴趣，于是又将前面实验中已除去铁锈的铁钉放入硫酸铜溶液中，同样也看到了铁表面有少量气泡产生。实验考查结束后小朱同学想进一步探究该气体的成分。
【提出猜想】猜想一：该气体是H2；猜想二：该气体是SO2；猜想三：该气体是O2。
【讨论分析】跟同学们讨论分析后，一致认为猜想二是错的，理由是，并提出了猜想四：。
【设计实验】设计了如图2所示的装置来验证猜想
【实验步骤】
①检查装置的气密性；
②先装入足量的铁粉，再加入适量的水将长颈漏斗下端液封；
③打开活塞K1、K2，通一会儿氮气，通入氮气是为了；
④关闭K1，从长颈漏斗中加入一定量的硫酸铜溶液；
⑤一会儿后在尖嘴处放一根燃着的木条，然后倒扣一只干而冷的烧杯，观察现象。
【实验现象】B处气体安静的燃烧产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾。
【结论】猜想成立。
【反思】
①长颈漏斗除了有能添加药品的作用之外，还有的作用。
②对于实验中的意外现象我们应该查找原因，寻找合理的答案。
③为了进一步探究产生气体的原因，小朱同学大胆提出硫酸铜溶液可能呈性，用测定硫酸铜溶液的酸碱度，并查阅相关资料验证了其猜测。组卷：55引用：1难度：0.6 -
32．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。
Ⅰ．制备过氧化钙
方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：
（1）方法1中搅拌的目的是，请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl.制备过程中除水外可循环使用的物质是（填化学式）。
（2）方法2中煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为；该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在中，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是（填化学式）。
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），除了防止氨水挥发外，还能。
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是（填“方法1”或“方法2”）。
Ⅱ．测定过氧化钙样品纯度
（5）高锰酸钾法是测定CaO2产品纯度的一种方法，反应方程式是：2KMnO4+5CaO2+8H2SO4═2MnSO4+5CaSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑（已知硫酸锰溶液为无色）。将溶质质量分数为a%的酸性KMnO4溶液逐滴加入盛有CaO2样品的锥形瓶中，反应完全时，锥形瓶中溶液颜色变化为；下列操作可能导致测定结果偏大的是（填字母序号）。
A．KMnO4溶液的质量分数小于a%
B．锥形瓶没有干燥
C．CaO2样品有少量粘附在锥形瓶壁上未用水冲洗
D．颜色已经发生变化未停止滴加KMnO4溶液
（6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一。
实验步骤：连接装置（图3夹持仪器已省略）→检查装置气密性→装入0.30g样品→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→→读数→重复2次，取平均值，计算。（已知：该温度和压强下的O2密度是1.43g/L）
根据表中数据，CaO2产品纯度是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）组别 样品质量/g V（O2）/mL 第一组 0.30 28.2 第二组 0.30 28.0 第三组 0.30 27.8 组卷：186引用：2难度：0.1
