2021-2022学年浙江省温州市乐清市知临中学高二（上）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本大题共25小题，每题2分，每题只有一个正确答案）
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1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
组卷：4引用：1难度：0.7 -
2．下列物质属于弱电解质的是（ ）
组卷：4引用：2难度：0.7 -
3．下列仪器没有标注温度的是（ ）
组卷：9引用：2难度：0.7 -
4．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（ ）
组卷：5引用：1难度：0.7 -
5．下列化学用语表示正确的是（ ）
组卷：5引用：1难度：0.9 -
6．常温下，下列说法正确的是（ ）
组卷：2引用：1难度：0.5 -
7．下列表述中合理的是（ ）
组卷：2引用：1难度：0.7 -
8．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是（ ）
组卷：12引用：1难度：0.9 -
9．已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列ΔH的判断正确的是（ ）
CO32-（aq）+H+（aq）⇌HCO3-（aq） ΔH1
HCO3-（aq）+H+（aq）⇌H2CO3（aq） ΔH2
H2CO3（aq）⇌H2O（l）+CO2（g） ΔH3组卷：40引用：4难度：0.7 -
10．科学家已获得了气态N4分子，其结构如图所示。已知断裂1molN-N吸收167kJ能量，断裂1molN≡N吸收942kJ能量，下列说法错误的是（ ）组卷：12引用：1难度：0.8
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
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30．（1）在Ru/TiO2催化下发生反应：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g），假定未发生其他反应，350℃时向1 L恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，初始总压强为5aMPa,反应进行到5min时，CO2与CH4分压相等，10min后反应达到平衡，测得CO2与CH4的平衡分压比为1：3（分压=总压×组分物质的量分数）。
①下列能表明该反应已经达到平衡的有。
A．气体的密度不再发生变化
B．单位体积内分子总数不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CO2与CH4的物质的量之和不变
②0～5min内，v（H2O）=。该反应的平衡常数K=L2•mol-2。
（2）CO2与H2可以直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下反应：
①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.0kJ•mol-1
②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.1kJ•mol-1
在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示：（忽略温度对催化剂的影响）
a.根据图中数据，温度选择K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。
b.随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因。
（3）利用CO2在新型钌配合物催化剂下加氢合成甲酸，反应机理如图所示，图中含Ru配合物的某段结构用M表示。研究表明，极性溶剂有助于促进CO2进入M-H键，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率，原因是组卷：11引用：1难度：0.6 -
31．25℃时，有关物质的电离常数如下表：
（1）25℃时，反应HClO+OH-⇌ClO-+H2O的平衡常数K=物质 HClO H2CO3 电离常数 Ka=2.98×10-8 Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11 。
（2）NaClO溶液在空气中吸收CO2的离子方程式为。v=kcm（A）•cn（B）
（3）反应3ClO-（aq）⇌ClO3-（aq）+2Cl-（aq）在室温下能自发进行。
①T℃时，该反应的平衡常数K=3.2×103。若某混合溶液中c（Cl-）=0.5mol•L-1，c（ClO-）=0.24mol•L-1，c（ClO3-）=0.32mol•L-1，则v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
②已知基元反应mA+nB→pC+qD的速率方程为（k为只与温度有关的速率常数），一般反应的速率由基元反应中的慢反应决定。反应3ClO-（aq）⇌ClO3-（aq）+2Cl-（aq）可能的机理有如下几种：
Ⅰ、3ClO-→ClO3-+2Cl-。
Ⅱ、ClO-→Cl-+O（慢）；
O+ClO-→Cl-+O2（快）；
ClO-+O2→ClO3-（快）。
Ⅲ．ClO-+ClO-→ClO2-+Cl-（慢）；
ClO-+ClO2-→ClO3-+Cl-（快）。
则机理Ⅱ的中间体是。若反应3ClO-→ClO3-+2Cl-的速率方程为v=kc2（ClO-），则该反应的历程可能是（填标号）。组卷：2引用：1难度：0.6
