2016-2017学年山东省枣庄市滕州五中高三（上）第四周化学试卷

一、选择题

• 1．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（　　）

  A．BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2+对人体无害

  B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

  C．光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2

  D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油
  组卷：36引用：2难度：0.9

  解析

• 2．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

  A．0.1mol丙烯中含有共价键的数目为0.6NA

  B．0.1mo Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

  C．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NA

  D．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
  组卷：12引用：2难度：0.9

  解析

• 3．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用．如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做环境分析指示物．下列说法中正确的是（　　）

  A．34S原子核内的中子数为16

  B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发

  C．13C和15N原子核内的质子数相差2

  D．2H+的酸性比1H+的酸性更强
  组卷：37引用：15难度：0.9

  解析

• 4．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（　　）

  A．NaAlO2溶液中：Cl-、 HCO - 3 、K+、Ba2+

  B．FeCl3溶液中：K+、 NH + 4 、Br-、SCN-

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =1012的溶液中： NH + 4 、 NO - 3 、K+、Cl-

  D．KMnO4的溶液中：H+、 SO 2 - 4 、CH3CH2OH
  组卷：3引用：5难度：0.7

  解析

• 5．某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、

  NH

  +

  4

  、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、

  SO

  2

  -

  4

  、

  CO

  2

  -

  3

  等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．原溶液中含有的阳离子是H+、 NH + 4 、Mg2+、Al3+

  B．原溶液中一定含有 SO 2 - 4 和Na+

  C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

  D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
  组卷：458引用：52难度：0.5

  解析

• 6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

  B．NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

  C．FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-

  D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
  组卷：74引用：10难度：0.7

  解析

• 7．等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl₂物质的量最多的是（　　）

  A．KMnO4

  B．MnO2

  C．NaClO3

  D．NaClO
  组卷：38引用：9难度：0.9

  解析

• 8．将 M 摩的Cu₂S 跟足量稀 HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、H₂SO₄、NO、H₂O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（　　）

  A．4M mol

  B．10M mol

  C．10 M/3 mol

  D．2 M/3 mol
  组卷：98引用：7难度：0.9

  解析

• 9．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al₂O₃+C+N₂

  高温

  2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（　　）

  A．氮氧化铝中氮的化合价是-3

  B．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1

  C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO

  D．反应中氮气被还原
  组卷：69引用：8难度：0.9

  解析

• 10．在含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1mol Ag.则下列结论中不正确的是（　　）

  A．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解

  B．氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+

  C．反应后溶液的质量减轻

  D．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：1
  组卷：59引用：12难度：0.7

  解析

三、实验题

• 29．某学生为了测定部分变质的Na₂SO₃样品的纯度．按图2所示称取一定量的Na₂SO₃样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H₂SO₄至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g.回答下列问题：
  
  （1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、

   

  、

   

  ．
  （2）实验开始时，应先点燃

   

  处酒精灯（填装置字母）．
  （3）实验开始后，写出B中反应的离子方程式

   

  ．
  （4）C中的现象是

   

  ，E装置的作用是

   

  ．
  （5）原样品中Na₂SO₃的纯度为

   

  （精确到0.1%）．按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na₂SO₃的纯度

   

  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
  组卷：27引用：8难度：0.5

  解析

四、计算题

• 30．次磷酸钠（NaH₂PO₂）是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH₂PO₂•H₂O的流程如下：
  
  回答下列问题：
  （1）NaH₂PO₂•H₂O中磷元素的化合价为

   

  ．
  （2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是

   

  ．
  （3）在反应器中发生多个反应，其中Ca（OH）₂与P₄反应生成次磷酸钙及磷化氢的化学方程式为

   

  ．
  （4）流程中通入CO₂的目的是

   

  ，滤渣X的化学式为

   

  ．
  （5）流程中母液中的溶质除NaH₂PO₂外，还有的一种主要成分为

   

  ．
  （6）含磷化氢的尾气可合成阻燃剂THPC{[P（CH₂OH）₄]Cl}．
  ①PH₃的电子式为

   

  ．
  ②含PH₃的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为

   

  ．
  组卷：22引用：5难度：0.5

  解析