2021-2022学年江苏省连云港市东海县高一（上）期中化学试卷

一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．2021年5月15日，“天问一号”探测器成功软着陆于火星。这是中国火星探测史上的历史性事件。新型铝基碳化硅复合材料被大量应用于火星车的车身。下列关于该复合材料可能的性质描述不正确的是（　　）

  A．密度小

  B．硬度大

  C．熔点低

  D．抗氧化
  组卷：39引用：3难度：0.9

  解析

• 2．

  13

  6

  C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，

  14

  6

  C可用来测定文物年代．下列有关

  13

  6

  C和

  14

  6

  C的说法不正确的是（　　）

  A． 13 6 C和 14 6 C原子中均含有6个质子

  B． 13 6 C的原子结构示意图：

  C． 13 6 C和 14 6 C互为同位素

  D． 13 6 C和 14 6 C原子的核外电子排布相同
  组卷：98引用：12难度：0.9

  解析

• 3．进行实验时应高度重视实验安全，下列操作符合实验安全要求的是（　　）

  A．金属钠、镁着火时用水或二氧化碳扑灭

  B．点燃H2等可燃性气体前，先检验其纯度

  C．浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗

  D．灼烧样品后的瓷坩埚直接放在冷水中降温
  组卷：24引用：2难度：0.8

  解析

• 4．钛合金是具有耐压耐腐蚀性质的重要金属材料，反应4Na+TiCl₄

  高温

  4NaCl+Ti可以制取金属钛。下列说法不正确的是（　　）

  A．TiCl4中Ti的化合价：+4

  B．NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl-

  C．Ti的摩尔质量：48g•mol-1

  D．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+
  组卷：24引用：2难度：0.7

  解析

• 5．阅读下列资料，完成5～6题：Cl₂是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂.Cl₂的制备可用下列反应：NaClO+2HCl（浓）=NaCl+Cl₂↑+H₂O。
  下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．Cl2易液化，可用于生产盐酸

  B．NaCl熔点较高，可用作防腐剂

  C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈

  D．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂
  组卷：17引用：0难度：0.80

  解析

二、解答题（共4小题，满分58分）

• 17．世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO₂）为新时代绿色消毒剂，也是优良的漂白剂。工业上可采用SO₂与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO₂，并生成NaHSO₄。
  （1）写出工业上制取ClO₂反应的离子方程式

   

  。
  化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO₂的浓度，进行如下实验：
  【实验Ⅰ】配制500mL0.10mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液：
  ①将容量瓶塞盖好，充分摇匀；
  ②将烧杯中的溶液小心的注入500mL容量瓶中；
  ③继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
  ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；
  ⑤用天平准确称取一定质量的Na₂S₂O₃•5H₂O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；
  回答下列问题：
  （2）实验操作顺序依次为：

   

  （填序号）；
  （3）容量瓶在使用前必须进行的操作是

   

  ；
  （4）配制溶液过程中需称量Na₂S₂O₃•5H₂O固体的质量为

   

  ：
  （5）配制溶液过程中，进行定容操作时，俯视刻度线，则配制的溶液浓度

   

  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
  【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO₂浓度，步骤如下：
  ①量取2.5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生如下反应：2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂、Cl₂+2KI=2KCl+I₂。
  ②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.10mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至恰好完全反应，其中发生的反应为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。
  ③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：KClO₂+4KI+2H₂SO₄=KCl+2K₂SO₄+2I₂+2H₂O。
  ④再逐滴加入0.10mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时，该步消耗Na₂S₂O₃溶液10mL。
  回答下列问题：
  （6）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目

   

  ：KClO₂+4KI+2H₂SO₄=KCl+2K₂SO₄+2I₂+2H₂O
  （7）该二氧化氯漂白液中ClO₂的物质的量浓度为

   

  （写出具体计算过程）。
  组卷：21引用：1难度：0.5

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• 18．【任务一】某小组研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验如下：
  

  序号	操作	现象
  		Na2CO3	NaHCO3
  ①	在两支试管中加入1gNa2CO3或1gNaHCO3固体，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中	温度由17.6℃变为23.2℃；放置至室温时，试管内无固体	温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留
  ②	室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液	溶液变红	溶液微红

  （1）室温下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃的实验证据是

   

  。
  （2）该实验不能说明Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液，理由是

   

  。
  【任务二】为进一步探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，利用传感器继续做如下实验：
  

  编号	实验操作	实验数据
  ③	测量下面实验过程中温度的变化
  ④	测量下面实验过程中溶液pH的变化 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等

  信息提示：溶液pH越小，OH^-的浓度越小，溶液碱性越弱.
  （3）澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是

   

  。
  （4）实验③中，溶解时吸收热量的物质是

   

  （填化学式）。
  （5）实验④中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为

   

  ，OH^-未参与该反应的实验证据是

   

  。
  （6）实验④中，滴加NaHCO₃溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na₂CO₃溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中

   

  （填离子符号）参与了反应，写出反应初期的离子方程式：

   

  。
  组卷：51引用：1难度：0.7

  解析