2022-2023学年新疆乌鲁木齐八中高一（上）期中化学试卷

一．选择题（每题2分）

• 1．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是（　　）

  A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

  B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应

  C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

  D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律
  组卷：15引用：1难度：0.9

  解析

• 2．下列叙述中正确的是（　　）

  A．混合物一定由两种或两种以上元素组成

  B．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物

  C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

  D．电离出的阳离子有H+的物质一定是酸
  组卷：11引用：1难度：0.8

  解析

• 3．化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是（　　）

  A．将食醋加入“84”消毒液中，会减弱其杀菌消毒效果

  B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性

  C．氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移

  D．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有酸性
  组卷：19引用：3难度：0.8

  解析

• 4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）
  

  	纯净物	混合物	电解质	非电解质
  A	盐酸	冰水混合物	硫酸	干冰
  B	纯净水	漂白粉	氧化钠	二氧化硫
  C	胆矾	碱石灰	铁	碳酸钙
  D	液氯	合金	氯化铜	蔗糖

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
  ①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
  ②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

  SO

  2

  -

  4

  ═BaSO₄↓+2H₂O
  ③Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO
  ④

  CO

  2

  -

  3

  +2H⁺═CO₂↑+H₂O
  ⑤Ag⁺+Cl^-═AgCl↓

  A．只有③

  B．②③

  C．③⑤

  D．①④
  组卷：39引用：16难度：0.9

  解析

• 6．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是（　　）
  ①MgSO₄溶液 ②NaHCO₃溶液 ③CuSO₄溶液 ④NH₄Cl溶液 ⑤饱和澄清石灰水

  A．①③④

  B．②③⑤

  C．①③⑤

  D．全部
  组卷：20引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）

  A．NH4+、K+、CO32-、OH-	B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
  C．Na+、HCO3-、H+、K+	D．K+、NH4+、Br-、I-
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 8．若加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为（　　）

  A．4.16g

  B．1.68g

  C．0.84g

  D．4.38g
  组卷：50引用：3难度：0.7

  解析

• 9．反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是（　　）

  A．NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O

  B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

  C．Na2CO3溶液中逐滴加少量盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

  D．向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
  组卷：30引用：2难度：0.7

  解析

二、非选择题（包括第22题～第27题6个大题，共58分）

• 26．日常生活、工农业生产和科学研究都离不开物质的制备。
  
  （1）上图为制取氯气的实验装置图，指出上图装置中三处错误 

   

  ，

   

  ，

   

  。
  （2）写出该实验中浓盐酸与二氧化锰制备氯气的化学方程式：

   

  。
  （3）盛 NaOH 溶液的烧杯的作用是 

   

  ，反应的离子方程式是

   

  。
  （4）实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。写出该反应的离子方程式

   

  ，该反应的氧化剂是

   

  ，氧化产物是

   

  ，表现酸性的HCl和表现还原性的HCl质量之比

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 27．如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容：
  （1）该浓盐酸的物质的量浓度为

   

  。
  （2）实验室用此浓盐酸配制250mL1mol•L^-1的盐酸溶液，经计算需要

   

  mL浓盐酸。
  （3）配制1mol•L^-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、

   

  。
  （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
  ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
  ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
  ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
  ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
  上述操作中，正确的顺序是

   

  （填序号）。
  （5）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，分析下列操作对实验结果的影响偏小的是 

   

  。（请填序号）
  A．容量瓶中原有少量蒸馏水
  B．定容时仰视刻度线
  C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶
  D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水
  组卷：14引用：2难度：0.6

  解析