2021-2022学年浙江省A9协作体高一（上）期中化学试卷

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

• 1．常用含氯消毒剂ClO₂可有效灭活新冠病毒，是战胜病毒的重要武器，按物质的组成分类，ClO₂属于（　　）

  A．氧化物

  B．酸

  C．碱

  D．盐
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列化学用语不正确的是（　　）

  A．1molNaCl

  B．1molH2O

  C．2mol氧

  D．3molH
  组卷：116引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列物质属于电解质，又能导电的是（　　）

  A．氯化钠晶体	B．铜片
  C．熔融氢氧化钾	D．酒精
  组卷：18引用：1难度：0.7

  解析

• 4．关于1mol/LBa（OH）₂溶液的下列说法中，正确的是（　　）

  A．取出一半溶液，浓度变为0.5mol/L

  B．能用1molBa（OH）2固体溶于1L水中配得

  C．溶液中OH-的物质的量浓度为2mol/L

  D．与1mol/LNa2SO4溶液恰好完全反应
  组卷：45引用：1难度：0.7

  解析

• 5．科学史上每一次重大的发现都会极大地推动人类社会的进步与发展。下列说法不正确的是（　　）

  A．瑞典化学家舍勒首先在实验室发现并确认了氯气

  B．侯德榜发明的联合制碱法提高了食盐的转化率

  C．俄国化学家门捷列夫经过研究提出了元素周期律

  D．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 6．胶体是一种重要的分散系，下列说法正确的是（　　）

  A．丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的本质特征

  B．利用滤纸过滤的方法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物

  C．向氢氧化钠溶液中滴加2滴饱和FeCl3溶液，制得Fe（OH）3胶体

  D．Fe（OH）3胶体的分散质粒子的直径大小在10-9～10-7米之间
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．HCl既具有氧化性又具有还原性

  B．KClO3在水中电离方程式为：KClO3═K++Cl5++3O2-

  C．能与酸反应生成盐和水的化合物一定是碱性氧化物

  D．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 8．下列变化中，必须要加入还原剂才能实现的是（　　）

  A．KClO3→KCl

  B．Cl2→Cl-

  C．Fe3+→Fe2+

  D．CO→CO2
  组卷：8引用：1难度：0.8

  解析

• 9．下列关于物质制备的说法正确的是（　　）

  A．可用石墨电解饱和食盐水的方法制取金属钠

  B．工业上主要用Na2O和H2O反应制取NaOH

  C．实验室可用MnO2和浓盐酸反应制备氯气

  D．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题（本大题共4小题，共50分）

• 28．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：K₂FeO₄为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O₂，
  
  （1）除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O。
  ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是

   

  性和

   

  性，用双线桥表示该反应中电子转移的情况

   

  。
  ②若产生标况下6.72LCl₂，则被氧化的HCl的物质的量为

   

  mol。
  ③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装的除杂试剂为

   

  。
  （2）C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH═K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。另外还有

   

  。（用离子方程式表示）
  （3）探究K₂FeO₄的性质
  取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计如下方案：
  方案一：取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈血红色
  方案二：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，除去固体表面附着的ClO^-，防止其氧化Cl^-，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有Cl₂产生。
  ①由方案一中溶液变红可知a中含有

   

  （填离子符号），但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化所得，还可能由

   

  产生（文字描述）。
  ②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂

   

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  （填“＞”或“＜”），而方案二实验中Cl₂和

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  的氧化性强弱关系与之相反，原因是

   

  。
  组卷：19引用：3难度：0.7

  解析

• 29．将20.0g单质Fe、Cu混合粉末投入到100mL5mol/LFeCl₃溶液中，充分反应后，过滤干燥得剩余固体（纯净物）的质量为4.8g,请计算：
  （1）充分反应后溶液中溶质为

   

  ；
  （2）原固体混合物中Fe与Cu的物质的量之比为

   

  。
  组卷：27引用：1难度：0.5

  解析