沪教版九年级上册《5.2 金属矿物 铁的冶炼》2022年同步练习卷（2）

一．选择题（共8小题）

• 1．利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质。已知：HCOOH

  60

  ～

  80

  ℃

  浓硫酸

  CO↑+H₂O，下列说法不正确的是（　　）
  

  A．装置丙的作用是防止倒吸

  B．装置丁既可检验CO2，又可收集CO

  C．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOH

  D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
  组卷：924引用：6难度：0.3

  解析

• 2．如图为CO还原Fe₂O₃的微型实验装置（夹持仪器已略去），甲酸在热的浓硫酸作用下分解生成CO，利用CO还原Fe₂O₃。（已知：HCOOH

  浓

  H

  2

  S

  O

  4

  △

  H₂O+CO↑）下列有关该实验的说法错误的是（　　）

  A．此装置内空间较小，空气易排尽，实验危险系数小

  B．此实验装置的主要优点是尾气处理有效节能

  C．该实验中CO既表现出还原性，又表现出可燃性

  D．该实验中观察到的现象是红色固体变成了银白色，澄清石灰水变浑浊
  组卷：181引用：3难度：0.5

  解析

• 3．钛（Ti）具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性等优良性能，被誉为“未来金属”．钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO₃）．冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO₃+6C+7Cl₂

  高温

  2X+2TiCl₄+6CO，②TiCl₄+2Mg

  A

  r

  800

  ℃

  Ti+2MgCl₂，下列有关说法正确的是（　　）

  A．钛酸亚铁中Ti显+3价

  B．①式中“X”的化学式为FeCl2

  C．冶炼得到的单质Ti的质量与2FeTiO3中Ti中Ti元素的质量相等

  D．反应②需在氩气环境中进行，这里氩气作催化剂
  组卷：1045引用：4难度：0.5

  解析

• 4．用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe₂O₃转化为铁的具体过程是：Fe₂O₃

  400

  ℃

  -

  500

  ℃

  Fe₃O₄

  600

  ℃

  -

  680

  ℃

  FeO

  700

  ℃

  -

  800

  ℃

  Fe。已知铁的氧化物除Fe₂O₃外，其余均为黑色。下列说法正确的是（　　）
  

  A．装置中漏斗的主要作用是防止倒吸

  B．实验中CO被氧化为CO2

  C．操作时，先点燃酒精喷灯，再通入CO气体

  D．通过硬质玻璃管中的实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
  组卷：199引用：2难度：0.5

  解析

二．填空题（共4小题）

• 11．金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题：
  （1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜

   

  纯铜（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）工业用赤铁矿石炼铁的反应原理是：Fe₂O₃+3CO

  高温

  2Fe+3CO₂，该反应中体现了CO具有

   

  性；为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与10g样品充分反应（杂质不能反应），若反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式

   

  （用m表示）。
  （3）往AgNO₃溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中可能含有的金属离子是

   

  （写离子符号），滤渣中一定含有的金属是

   

  （写金属名称）。
  （4）稀土元素铕是激光和原子能应用的重要材料。已知三氯化铕的化学式为EuCl₃，则氧化铕的化学式为

   

  。
  组卷：230引用：2难度：0.3

  解析

• 12．黄铜矿（主要成分的化学式是CuFeS₂），下面是由黄铜矿冶炼纯铜的主要工艺流程图（流程中未涉及的杂质发生的反应不考虑）。
  
  （1）步骤Ⅰ生成的硫化亚铜（Cu₂S）中，铜元素的化合价为

   

  。
  （2）步骤Ⅱ中发生的主要反应如下：
  ①2FeS+3O₂

  高温

  2X+2SO₂，其中X的化学式为

   

  ，X与SiO₂反应生成炉渣而除去。
  ②硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜和二氧化硫，该反应的化学方程式为

   

  。
  ③硫化亚铜与氧化亚铜反应：Cu₂S+2Cu₂O

  高温

  6Cu+SO₂↑。步骤Ⅱ在开始反应后，只需吹入空气就可继续进行，不需另用燃料加热，说明吹炼氧化时的反应大多为

   

  （填“放热”或“吸热”）反应。
  组卷：90引用：1难度：0.6

  解析