2015-2016学年河南省洛阳市宜阳一高高二（上）第一周周练化学试卷（12月份）

一．选择题（共16小题）

• 1．向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，放出的热量是5.12kJ，如果向足量Ba（OH）₂溶液中加入100mL 0.4mol•L^-1盐酸时，放出的热量为2.2kJ．则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为（　　）

  A．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-2.92kJ•mol-1

  B．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-18kJ•mol-1

  C．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-73kJ•mol-1

  D．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-0.72kJ•mol-1
  组卷：52引用：23难度：0.7

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• 2．在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是（　　）

  A．向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度

  B．实验中可使酸或碱略过量

  C．向量热计中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同

  D．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸
  组卷：177引用：4难度：0.9

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• 3．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
  

  物质	CH4	C2H2	H2
  燃烧热/kJ•mol-1	890.3	1299.6	285.8

  已知键能：C-H键：413.4kJ•mol^-1、H-H键：436.0kJ•mol^-1．则下列叙述正确的是（　　）

  A．C≡C键能为796.0 kJ•mol-1

  B．C-H键键长小于H-H键

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1

  D．2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=-376.4 kJ•mol-1
  组卷：303引用：4难度：0.5

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• 4．以下反应中，△H₁＞△H₂ 的是（　　）

  A．S（s）+O2（g）→SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）→SO2（g）△H2

  B．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）△H 1 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H2

  C．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）△H1 NaOH（aq）+CH3COOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）△H2

  D．H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H1 H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）△H2
  组卷：420引用：2难度：0.1

  解析

• 5．已知298K时反应2SO₂（ g ）+O₂（ g ）⇌2SO₃（ g ）；△H=-197kJ•mol^-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，达化学平衡时放出热量为a₁ kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，达化学平衡时放出热量为a₂kJ，则下列关系式中正确的是（　　）

  A．a2＜a1＜197

  B．2a2＞a1＞197

  C．2a2=a1＞197

  D．2a2=a1=197
  组卷：65引用：2难度：0.5

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• 6．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（　　）
  ①原混和气体的体积为1.2V升；
  ②原混和气体的体积为1.1V升；
  ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；
  ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．

  A．②③

  B．②④

  C．①③

  D．①④
  组卷：2682引用：48难度：0.5

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• 7．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）

  A．容器内气体密度不随时间变化

  B．v（X）：v（Y）=1：2

  C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化

  D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
  组卷：2955引用：12难度：0.9

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二．简单题（共7小题）

• 22．重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如图：
  
  ①中涉及的主要反应有：
  主反应：4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

  △

  8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
  副反应：SiO₂+Na₂CO₃

  △

  Na₂SiO₃+CO₂↑、Al₂O₃+Na₂CO₃

  △

  2NaAlO₂+CO₂↑
  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
  

  沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2	Cr（OH）3
  完全沉淀时溶液pH	4.7	3.7	11.2	5.6

  试回答下列问题：
  （1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是

   

  ．
  （2）“③”中调节pH至4.7，目的是

   

  ．
  （3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，请写出该平衡转化的离子方程式：

   

  ．
  （4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L^-1H₂SO₄和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min,然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
  ①判断达到滴定终点的依据是：

   

  ；
  ②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00ml,所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）

   

  ．
  组卷：42引用：4难度：0.3

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• 23．常温下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
  （1）由图中信息可知HA为

   

  酸（填“强”或“弱”），理由是

   

  
  （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a

   

  7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为

   

  ；，此时，溶液中由水电离出的c（OH^-）=

   

  ．
  （3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：

   

  
  （4）K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）

   

  2c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中，pH=10，则c（MOH）+c（OH^-）=

   

  mol•L^-1．
  组卷：245引用：18难度：0.5

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